100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Belangrijkste info Chemie (Wetenschappelijke fundamenten voor Tandartsen)- B. Goderis €4,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
  4.  
  5. Tandheelkunde
  6.  
  7. Wetenschappelijke fundamenten voor tandartsen (E07X8A)

Samenvatting

Samenvatting Belangrijkste info Chemie (Wetenschappelijke fundamenten voor Tandartsen)- B. Goderis
 5 keer bekeken  0 keer verkocht

De belangrijkste informatie van het deel chemie van wetenschappelijke fundamenten voor tandartsen (E07X8A), gegeven door prof. Goderis.

Voorbeeld 2 van de 13  pagina's

Document informatie

  • 8 oktober 2024
  • 13
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (7)

Verkoper

avatar-seller
Noa064

Voorbeeld van de inhoud

teAutie3 belangrijke informatie


Licht heeft
golfkarakter (interferentiepatroon) en deeltjes
·

een een -




Karakter (fotonen-pakketjes Energie) v .




hoc
·
E =

X


·
Zichtbaar licht : blauw us .
rood
>
-
Blauw--X = 470 nm Ef 2 67
,
=
,
ev

*
Rood - X = 700 nm
, Ef1 77 ev ,




UV licht heeft een
hogere energie gevaarlijker
·




Hatoom bestaat uit een e dat zich
beweegt in het
·




aantrekkingsveld v .
een pt

Hoofdkwantumgetal He schillen
·
n =




*
Gelft aan waar de meest verwijderde e zich bevindt

*
Bepaalt de
energie oh .
e (RMXN .... )
*
Hoe groter n, hoe
uitgestrekter de e wolk/orbitaal hoe groter ,
de
energie
·
Bepaalt het #nodale vlakken -
n -


1

>
-

Nodale vlakken = randvoorwaarden in 3 dimensies

·
Vanaf porbitaal
* Hoe meer nodale vlakken hoe meer e schillen ,




Energieniveaus & de orbitalen
·




1
↑n = 3
3d y2 -
3dxz

3
3pxispype 3dza saxy sdyz
n=2

25 -pap




15




Hoofdkwantumgetal 1 2 3 etc
(energie)
>
n
-


=
, , ,




Neuenkwantumgetal 1 = S, p ,
d , f (worm v . Orbitaal)
Magnetisch kwantumgetal m =
X ,
Y ,
2
(richting v .

Orbitaal)
0 I
Bij 1 sorbitaal
Bijmi-lem =
·
·
= 0 +




=1
1 -
porbitaal Of >
-
Br 1 .
= 2: -2 -
, ,
0 1 2 = 5 Orbitale
, ,

1 = 2 - dorbitaal o

, ·
R -
>
15

1 +
25 , 24


m +
35 3p 3d
, ,




n +
45 4 49 47
, , ,




etc.


V S
⑧
= ze
, p = be
,
d = 102 ,
8 = 142-

Van
Grondtoestand
lage energie nr een (n 1) met een
·
=
.




aangeslagen toestand met een hogere energie
e
toevoegen op het laagst mogelijke beschikbare energieniveau
·




·
Eerst de verschillende opvullen met 1e (met dezelfde spin) ,



voordat je paren
gaat vormen (voor betere spreiding)
>
-
bu .
N : atoomur .
= 7 ↑ = + /2
Datoomr = #e- ↓ = -


12
O


Bus ze verdelen over de schillen
·


Groep = verticaal

>
-

Zelfde #e in de buitenste schil

* Het # Schillen neemt per steeds + toe
O groep
↑ Binnen dezelfde hebben elementen dezelfde Chemische
S groep eigenschappen
Rij beriode-horizontaal
·

=




>
-


#e- neemt steeds met 1 toe

·


Edelgas heeft een
volledig benette s en p Orbitaal ( oef
=




·
Atoomstraal
groter
stijgende Zeff
↳ minder e-

·
# é schillen neemt toe


-Eländehae debutes
een
·


Zeff-effectieve Kern
lading : Eetot .




= #e in buitenste schil

Hoe hoe harder de e worden
groter Zeff aangetrokken door de
*
,



+
Lading >
-

atoomstraal wordt kleiner

Elektronegativiteit (groter hardere aantrekking v
e)
·
: .




a groter>

-
Ionisatie-energie
·




groter >
↑




r

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Noa064. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 85443 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99
  • (0)
  Kopen