Samenvatting

Samenvatting algemene chemie

1 keer verkocht

Instelling
Universiteit Gent (UGent)

Dit is een samenvatting van het partim algemene chemie, Cel I van prof Klaartje De Buysser. In deze samenvatting staat alle leerstof goed uitgelegd en verwerkt, ook met genoeg afbeeldingen. Ik behaalde 15/20 door deze samenvatting te leren.

[Meer zien]

Laatste update van het document: 3 maanden geleden

Voorbeeld 4 van de 53 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 6 november 2024
Bestand laatst geupdate op 6 november 2024
Aantal pagina's 53
Geschreven in 2024/2025
Type Samenvatting

€8,99

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €15,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

Cel I: Organische en Algemene chemie

€ 17,87 € 15,49

1x verkocht

2 items

1. Samenvatting - Samenvatting algemene chemie
2. Samenvatting - Cel i: organische chemie
Meer zien

lOMoAR cPSD| 32056276

Cel I: Algemene Chemie

Cel I: Algemene chemie
INHOUD
1 Atomen en moleculen: basis van biologische systemen ................................................................. 4
1.1 Chemische elementen ............................................................................................................. 4
1.2 Ionen en moleculen ................................................................................................................. 5
1.3 De dipolaire binding ................................................................................................................ 5
1.3.1 Coördinatiecomplexen .................................................................................................... 5
1.3.2 Geometrie van coördinatieverbindingen ....................................................................... 6
1.3.3 complexvorming in biologische systemen ...................................................................... 6
2 Intermoleculaire krachten en gecondenseerde fasen .................................................................... 7
2.1 Types intermoleculaire krachten............................................................................................. 7
2.1.1 Dipool – dipool krachten ................................................................................................. 7
2.1.2 Londonkrachten (dispersiekrachten) .............................................................................. 7
2.1.3 Waterstofbrug ................................................................................................................. 7
2.2 Intra- en intermoleculaire interacties in biologische macromoleculen .................................. 8
2.3 Aggregatietoestanden en hun specifieke eigenschappen....................................................... 9
2.3.1 Vaste toestand................................................................................................................. 9
2.3.2 Vloeibare toestand .......................................................................................................... 9
2.3.3 Gassen ............................................................................................................................. 9
3 Oplossingen: oplosbaarheid en concentratie................................................................................ 10
3.1 Water als oplosmiddel........................................................................................................... 10
3.2 Het oplosproces..................................................................................................................... 10
3.3 Lichaamsvocht ....................................................................................................................... 10
3.4 Oplosbaarheid ....................................................................................................................... 11
3.4.1 Oplosbaarheidsproduct Ks ............................................................................................. 11
3.4.2 De oplosbaarheid S........................................................................................................ 11
3.4.3 Invloed van druk en temperatuur op oplosbaarheid .................................................... 11
3.4.4 Invloed van hydrolyse en zuurtegraad van de oplossing .............................................. 12
3.4.5 Invloed van complexvormers ........................................................................................ 12
3.4.6 Biomedische aspecten van oplosbaarheid .................................................................... 12
3.5 Concentratiegrootheden ....................................................................................................... 12
3.6 concentratie en giftigheid ..................................................................................................... 13
3.7 Essentiele elementen in het menselijk lichaam .................................................................... 13
4 Oplossing: osmose......................................................................................................................... 13
4.1 Begrip osmose ....................................................................................................................... 13
4.2 Iso-, hyper- en hypotonisch ................................................................................................... 14
4.3 Het bereiden van een fysiologische oplossing ...................................................................... 14
4.4 Osmotische eigenschappen van elektrolytoplossingen ........................................................ 14
4.5 Gibbs-Donnanevenwicht ....................................................................................................... 15
1

, lOMoAR cPSD| 32056276

Cel I: Algemene Chemie

4.6 Colloïden of colloïdale mengsels ........................................................................................... 15
5 Biochemische kinetiek ................................................................................................................... 16
5.1 Reactiesnelheid voor (bio)chemische deeltjes ...................................................................... 16
5.2 Invloed van de concentratie op de snelheid ......................................................................... 17
5.3 Verandering van de concentratie met de tijd ....................................................................... 17
5.4 moleculaire verklaring van de reactiesnelheid ..................................................................... 18
5.5 Invloed van temperatuur op reactiesnelheid ........................................................................ 19
5.6 Invloed van een katalysator .................................................................................................. 19
5.6.1 Natuurlijke katalysatoren of “enzymen” ....................................................................... 19
5.7 Reactiekinetiek en reactie-evenwicht ................................................................................... 20
6 Chemische reacties: energie en evenwicht ................................................................................... 20
6.1 Energie en warmte ................................................................................................................ 20
6.2 Cellen zetten één type van energie om in het andere .......................................................... 20
6.3 Calorimetrie ........................................................................................................................... 21
6.4 Wet van behoud van energie ................................................................................................ 21
6.5 Enthalpie en enthalpieverandering ∆H ................................................................................. 21
6.6 Berekening van enthalpieveranderingen .............................................................................. 22
6.7 Entropie en spontaneïteit...................................................................................................... 22
6.8 De verandering in Vrije Energie ∆G bepaalt de spontaneïteit .............................................. 22
6.9 vrije energie en chemisch evenwicht .................................................................................... 24
6.10 Chemische potentiaal ............................................................................................................ 24
6.11 Vrije energie en nuttige arbeid.............................................................................................. 24
6.12 Gekoppelde reacties.............................................................................................................. 25
7 Zuren en basen .............................................................................................................................. 25
7.1 pH .......................................................................................................................................... 25
7.1.1 Het ionenproduct van water ......................................................................................... 25
7.2 Intrinsieke zuursterkte en moleculaire structuur.................................................................. 26
7.2.1 Intrinsieke zuursterkte van covalente hydriden, H-X .................................................... 26
7.2.2 Zuursterkte van oxozuren ............................................................................................. 27
7.3 pH van sterke zuren en basen ............................................................................................... 28
7.4 pH van zwakke zuren en basen ............................................................................................. 28
7.5 pH van mengsels van zuren en basen ................................................................................... 29
7.6 pH van meerbasische zuren .................................................................................................. 29
7.7 pH van oplossingen van zouten – hydrolyse ......................................................................... 29
8 Zuurtegraad en levende materie................................................................................................... 30
8.1 Amfolyten (amfotere bestanddelen) .................................................................................... 30
8.1.1 Alkali-hydrogeniumzouten van zwakke polyzuren ........................................................ 30
8.1.2 Zuur-basegedrag van aminozuren................................................................................. 31
8.2 Bufferoplossingen.................................................................................................................. 32
8.2.1 De componenten van een buffer .................................................................................. 32
8.2.2 Werking en pH van een buffer ...................................................................................... 32
2

, lOMoAR cPSD| 32056276

Cel I: Algemene Chemie

8.2.3 Controle op de bufferende werking van een bufferoplossing ...................................... 32
8.2.4 Buffercapaciteit ............................................................................................................. 32
8.2.5 Gebruik van buffers in medische experimenten ........................................................... 34
9 Elektrochemie ............................................................................................................................... 34
9.1 Inleiding ................................................................................................................................. 34
9.2 Galvanisch element – Voltacel .............................................................................................. 34
9.3 Standaardreductiepotentialen – elektromotorische kracht E............................................... 35
9.4 Standaard elektromotorische kracht E° ................................................................................ 35
9.5 Elektromotorische kracht, concentratie en Gibbs vrije energie............................................ 36
9.5.1 Potentiaalbetrekking van Nernst................................................................................... 36
9.5.2 Elektrochemisch evenwicht........................................................................................... 36
9.5.3 Concentratiecellen ........................................................................................................ 36
9.5.4 Biologische concentratiecellen...................................................................................... 37
9.5.5 Standaardreductiepotentialen in biologische systemen (E°’) ....................................... 37
9.5.6 Redoxpotentialen in de mitochondriën ........................................................................ 37
9.6 Elektroforese ......................................................................................................................... 37
9.6.1 Basisprincipes ................................................................................................................ 37
9.6.2 Elektrische variabelen ................................................................................................... 38
9.6.3 Elektrokinetische potentiaal ............................................................................................... 38
9.6.4 Ionsterkte I .................................................................................................................... 38
9.6.5 pH .................................................................................................................................. 39
9.6.6 Temperatuur en viscositeit............................................................................................ 39
9.6.7 Specifieke interacties .................................................................................................... 39
9.6.8 Experimentele aspecten ................................................................................................ 39
9.6.9 Enkele elektroforesemethoden..................................................................................... 39

3

, lOMoAR cPSD| 32056276

Cel I: Algemene Chemie

Metalen: hebben spontane neiging om elektronen af te geven ->
vormen kationen
Niet-metalen: nemen makkelijk elektronen op -> vormen anionen
Metalloïden: hebben eigenschappen van zowel kationen en
anionen of ergens daartussen

4

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dentalstudentlvd. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen