Deze samenvatting omvat:
Spontaniteit
Positionele entropie en waarschijnlijkheid
Positionele entropie en chemische intuïtie
Entropie - def Boltzmann
Entropie - maximale arbeid en reversibiliteit
Tweede hoofdwet
Gibbs vrije energie
Derde hoofdwet
Entropieverandering als functie van temper...
1. Spontaniteit
● dankzij inzichten in spontaniteit en entropie → voorspellen of reactie doorgaat of niet (MAAR
zegt niets over de snelheid)
● adhv eig v begin- en eindproducten → antwoorden verschaffen vd spontaniteit
● Volledige reactie beschrijven = thermodynamische en kinetische geg nodig
● Proces dat verloopt zonder uitw interventie = spontaan proces (traag/snel, warmte
opnemen/afgeven)
● Eerste wet = behoud van E → daling E in spontaan proces ⇒ spontane toename in E vd
omg
● Spontaniteit w bep dr/d verandering in de distributie vd E ve geordende toestand en een
minder geordende
2. Positionele entropie en waarschijnlijkheid
● Drijvende kracht achter spontaneïteit = toename entropie in universum
● Entropie = maat vr wanorde (waarschijnlijkheid dat wanorde toeneemt is groter dan dat ze afneemt)
● In communicerende vaten zullen moleculen v ideaal gas zich spontaan verspreiden
○ Alg: vr n deeltjes w 2n deeltjes gegenereerd waarvan het aantal verdeeld is volgens
de binomiaalcoëfficiënten
○ In dit geval: 4 deeltjes ontstaan dus totaal 16 toestanden (met toestand met gelijk
#deeltjes in beide vaten het meest voorkomt (6))
⇒ Toestand met grootste positionele entropie w bevoordeeld
3. Positionele entropie en chemische intuïtie
Vuistregels entropie neemt toe:
1) met toenemende T
2) bij overgang v - vl - g
3) met toename # mol (bij gelijkblijvende aggregatietoestand)
4) bij het opls ve vaste stof of vl in een solvent
5) bij toename vd molecuulmassa
6) bij toenemende complexiteit ve molecule
7) bij overgang v covalente vaste stoffen nr bestanddelen met meer metallisch karakter
, 4. Entropie - def v Boltzmann
● Entropie (S) ⇒ S = k lnΩ
met k = cte v Boltzmann en Ω = aantal microstaten overeenkomend met bep toestand
5. Entropie - def vanuit maximale arbeid - reversibiliteit
● Relatie vastleggen tss statische en microscopische visie vd entropie en warmte
● Reversibele (in ideale zuiger) expansieve ideaal gas
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lenievandenbossche. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,66. Je zit daarna nergens aan vast.
