Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 2 - basischemie
- Vak
- Basischemie
- Instelling
- UC Leuven-Limburg
In dit document vind je een samenvatting van hoofdstuk 2 van basischemie.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 2:2.3 golf mechanisch atoommodel:
Elektromagnetische straling heeft duaal karakter (golf + deeltjes)
- experimenteel aangetoond in de elektronenmicroscoop
Werner Heisenberg: onzekerheidsprincipe
• positie en snelheid van een elektron kan slechts met beperkte precisie gelijktijdig bepaald
worden (hoe nauwkeuriger de plaats, hoe minder informatie over de snelheid)
• baan van elektron kan niet exact bepaald worden à einde schillenmodel
Kwantummechanica / golfmechanica
- Onzekerheidsprincipes -> statische benadering van elektronenstructuur
- Schrödingervergelijking houdt rekening met golf- én deeltjeskarakter van elektronen
- Ψ zegt waar een elektron zich bevindt en in welke tijd
- kwadraat van de golffunctie (Ψ2) = waarschijnlijkheidsdichtheid of orbitaal (= ruimte
waarbinnen elektron 90% van zijn tijd doorbrengt)
waarde groot -> grote eleketronendichtheid (in de kern -> meer naar buiten toe ->
minder elektronendichtheid)
- We kunnen die vergelijking gebruiken als er maar 1 elektron is -> waterstof
Dia 22
- p-orbitaal: haltervormig -> (infinty teken)
- d-orbitaal: rozetvormig -> (klavervorm)
- Om onderscheid te maken tussen verschillende orbitalen (bv. ≠ s-orb.): nummer schil
weergeven
Je kan in een atoom verschillende orbitalen tegenkomen daarom dat er een nummer
wordt bijgegeven
Binnen eenzelfde schil: Es lager dan -> Ep lager dan -> Ed lager dan -> Ef
Dia 23:
- Per elektronschil: p-, d- en f-orbitalen verschillen naargelang hun oriëntatie in de ruimte
(uitz. s-orbitaal)
- Hetzelfde orbitaal hebben dezelfde energie
- Orbitaal een ruimte die is afgebakend -> in hetzelfde orbitaal kunnen elektronen op dezelfde
plaats komen
Dia 24:
, - De elektronenconfiguratie van een element is de manier waarop de elektronen verdeeld
zitten over de verschillende orbitalen. Er dient rekening gehouden te worden met 3 regels:
1) Per orbitaal maximaal 2 e– met tegengestelde spin
spin up spin down
elektronenpaar of doublet
ongepaard elektron of eenzaam elektron, singlet
2) Opvulling orbitalen: e– nemen eerst laagst beschikbare E-niveau in
Let op! Energieniveaus van de atoomorbitalen:
Merk op: het 4s-orbitaal wordt eerder opgevuld dan het 3d-
orbitaal aangezien E4s < E3d
E= hoofdschillen gaan naar subschillen
Die subschillen gaan overlappen
Volgorde van opvullen kan onthouden worden a.h.v. volgend opvullingsschema:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper alexiepianet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,66. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 59063 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen