100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting - Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) - MST €11,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  4.  
  5. Fysische Chemie en Kinetiek (4052FYSCK)

Samenvatting

Samenvatting - Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) - MST
 3 keer verkocht
  • Vak
  • Fysische Chemie en Kinetiek (4052FYSCK)
  • Instelling
  • Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  • Boek
  • Physical Chemistry Pearson International Edition, plus MasteringChemistry without eText

Bij Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) leert de student: de eigenschappen van een ideale oplossing en kan afwijkingen van het ideaal gedrag onder woorden brengen -de thermodynamische eigenschappen van elektrolyt oplossingen onderscheiden en de Debye-Hueckel theorie toepassen - met de...

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 20  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstukken 9, 10, 11, 33, 34, 35
  • 23 januari 2021
  • 20
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • fysische
  • chemie
  • kinetiek
  • fck
  • fysck
  • 4052fysck
  • mst
  • molecular
  • science
  • technology
  • en
  • amp

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

  • Samenvatting Spectroscopie - Statistische Thermodynamica & Spectroscopie (STTSP, 4052STTS6) - MST
  • Uitgewerkte tentamens - Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) - MST
  • Samenvatting - Chemische Thermodynamica (CTD, 4051CHTHE) - MST
Alles voor dit studieboek (4)

Geschreven voor

  • Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  • Molecular Science And Technology
  • Fysische Chemie en Kinetiek (4052FYSCK)
Alle documenten voor dit vak (2)

Verkoper

avatar-seller
markheezen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

4052FYSCK SAMENVATTING




Fysische Chemie en Kinetiek
4052FYSCK

Samenvatting




Pagina 1 van 20

, 4052FYSCK SAMENVATTING


Inhoudsopgave
Inhoudsopgave 2
Hoofdstuk 35&36 Kinetiek 3
Hoofdstuk 9 Oplossingen 8
Hoofdstuk 10 Elektrolyten 10
Hoofdstuk 11 Elektrochemie 12
Dictaat kinetiek elektrodereacties 14
Hoofdstuk 33 Snelheid gassen 15
Hoofdstuk 34 Transport 17
Dictaat transport elektrochemie 19
College 11 Waterstofevolutie 20




Ezelsbruggetjes elektrochemie
Losing electrons is oxidation
Gaining electrons is reduction
Remember: "LEO the lion goes GER”

Reduction happens at the Cathode
Oxidation happens at the Anode
Remember: “Red Cat”
Pagina 2 van 20

, 4052FYSCK SAMENVATTING


Hoofdstuk 35&36 Kinetiek
De chemische kinetiek bestudeert de snelheid van reacties, en a.d.h.v. daarvan de mechanismen.
Dit verschilt van de thermodynamica doordat thermodynamica kijkt naar evenwichten terwijl bij
kinetiek de reactie (nog) niet in evenwicht is.
De reactiesnelheid van stof i geeft de snelheid waarmee een reactant verdwijnt of een product
1 d [i ]
verschijnt: R = met ν i de stoichiometrische verhouding onder voorwaarden van constant
ν i dt
volume en geen andere afvoer/toevoer. Voor gassen wordt dit (m.b.v. de partiële druk uit de ideale
1 dPA
gaswet) geschreven als: R = .
RT dt

§35.3 Rate law
De rate law geeft de reaction rate middels R = k [ A ] • [ B ] .• .. met k de
α β


reactiesnelheidsconstante in M-n+1s-1, [ A ], [ B ],... de concentratie van de reactanten en α , β ,... de
ordes van de reactie. Deze moeten experimenteel bepaald worden en hangt o.a. af van
temperatuur, druk en tijd. Als bij een verhoging van de concentratie de snelheid omhoog gaat is
de orde positief.

§35.4 Reactiemechanisme
Een reactiemechanisme is een collectie van elementaire stappen. Een elementaire stap is een
stap die niet verder opgedeeld kan worden. Het aantal elementaire stappen - 1 is het aantal
intermediairen. Een reactie die verloopt volgens 1 elementaire stap is een simpele reactie, ≥2
elementaire stappen is een complexe reactie.
De moleculariteit is de stoichiometrie van 1 elementaire stap waardoor gesteld kan worden dat bij
elementaire stappen geldt dat de moleculariteit gelijk is aan de orde.

§35.5/35.6 Geïntegreerde reactiesnelheidsvergelijkingen
De halfwaardetijd is de tijd waarin de concentratie de helft is van de initiële concentratie.
Reactievergelijking Reactiesnelheids- Geïntegreerde Halfwaardetijd
vergelijking reactiesnelheidsvergelijking

A ⎯k⎯
→P d [ A] [ A ] = [ A ]0 e− kt ln ( 2 )
− = k [ A] t1/2 =
dt k
2A ⎯k⎯
→P 1 d [ A] [ A ]0 met k = 2k 1
= k [ A] [ A ] = 1+ t1/2 = met keff = 2k
2
− keff [ A ]0
2 dt [ A ]0 keff t eff




A + B ⎯k⎯
→P d [ A] ⎛ [ B] ⎞
− = k [ A ][ B ]
dt 1 ⎜ [ B] ⎟
kt = ln ⎜ 0
⎟
[ ]0 [ ]0 ⎜
B − A [ A ] ⎟
⎜⎝ [ A ] ⎟⎠
0


3A + B ⎯k⎯
→P 1 d [ A] 1
= k [ A] [ A ] = [ A ]0 met keff = 6k
3
− 1+ [ A ]0 keff t
3 dt
Bij de eerste orde kan gesteld worden [ P ] + [ A ] = [ A ]0 en dus [ P ] = [ A ]0 1− e− kt ( )
Op een gegeven moment worden de differentiaalvergelijkingen zo ingewikkeld dat ze numeriek
opgelost moeten worden met een Taylorbenadering met een computer. Elke uitkomst van een
Taylorbenadering wordt gebruikt als nieuw startpunt.



Pagina 3 van 20

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper markheezen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€11,49  3x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd