Samenvatting
Samenvatting Molecular Biology of the Cell, ISBN: 9780815344643 Celbiologie (5102CELB9Y)
- Instelling
- Universiteit Van Amsterdam (UvA)
Dit is een samenvatting van Molecular Biology of the Cell
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 22 pagina's
Voorbeeld 3 van de 22 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
MOLECULAR BIOLOGY OF THE CELLCHAPTER 2 CELL CHEMISTRY AND BIOENERGETICS
CATALYSIS AND THE USE OF ENERGY BY CELLS
Levende organismen kunnen orde creëren en behouden (fig. 2-12)
- Elke cel is een kleine chemische fabriek; hij voert miljoenen reacties uit
Enzymen = biologische katalysators. Enzymen katalyseren de chemische reacties in cellen.
Enzymen katalyseren specifiek bepaalde chemische reacties in de cel (fig. 2-13)
Enzymen zorgen ervoor dat cellen kunnen overleven, groeien en zich reproduceren
Twee verschillende soorten chemische reacties in cellen:
1) katabolisme
GROTE moleculen KLEINE moleculen
- Vrijkomen van energie
- Kleine moleculen dienen als bouwblokken
2) anabolisme / biosynthese
KLEINE moleculen GROTE moleculen
- Gebruiken van energie
Metabolisme – het proces van katabolisme en anabolisme (fig. 2-14)
De tweede wet van thermodynamica – in het universum/een geïsoleerd systeem stijgt de mate van
disorder altijd
- Fig. 2-15 beweging richting disorder is een spontaan proces
Beweging richting georganiseerde inspanning gebruikt energie
Entropie = de mate van disorder in een systeem
- Hoe groter de disorder, hoe groter de entropie
De tweede wet van thermodynamica – systemen zullen spontaan veranderen naar systemen met
grotere entropie
,Cellen zijn geen geïsoleerde systemen: ze nemen energie uit de omgeving op en gebruiken deze
energie
De orde in de cel wordt gecompenseerd door de disorder buiten de cel. De cel kan energie in de
vorm van warmte aan de omgeving vrijgeven – dit zorgt voor een stijging van de intensiteit van
moleculaire motie. Hierdoor wordt de disorder buiten de cel verhoogd (fig. 2-16)
De eerste wet van thermodynamica – energie kan worden omgezet van de ene vorm naar de andere
vorm, maar energie kan niet geproduceerd of vernietigd worden (fig. 2-17)
- De totale energie blijft altijd GELIJK
- De hoeveelheid energie in de verschillende vormen verandert dankzij chemische reacties
Een directe koppeling van het ‘controlled burning’ van voedselmoleculen naar het genereren van
biologische orde is vereist voor cellen om een eiland van orde te creëren en te behouden in een
universum dat neigt nar chaos
Alle dieren- en plantencellen worden aangedreven door energie die opgeslagen is in de chemische
verbindingen van organische moleculen. Energie wordt gewonnen uit voedselmoleculen door een
proces van geleidelijke oxidatie / gecontroleerde verbranding
Aerobische respiratie – het proces waar organische moleculen en zuurstof (O 2) worden omgezet in
CO2 en H2O (fig. 2-18)
Fotosynthese aerobische respiratie (= complementaire processen)
Het koolstofgebruik vormt een enorme cyclus die de biosfeer (alle levende organismen op aarde)
omvat (fig. 2-19)
Oxidatie = het proces waarbij er elektronenoverdracht plaatsvindt: er worden elektronen
VERWIJDERD
Reductie = het proces waarbij er elektronenoverdracht plaatsvindt: er worden elektronen
TOEGEVOEGD
Oxidatie en reductie vinden altijd TEGELIJKERTIJD plaats. Een molecuul verliest elektronen (oxidator)
en een ander molecuul krijgt er elektronen bij (reductor)
Ook bij een covalente binding (waarbij molecuul A een beetje negatief geladen is en molecuul B een
beetje positief geladen is) spreekt men van oxidatie en reductie (fig. 2-20)
, Als het verschil in elektronegativiteit groot genoeg is, ontstaat er een polaire covalente binding
A + e- + H+ AH (molecuul A krijgt een elektron en tegelijk ook een proton (H +)
Hydrogenation reacties = reductie reacties (een elektron + een proton (H +) wordt toegevoegd)
Dehydrogenation reacties = oxidatie reacties
- Reductie – het aantal C-H bindingen neemt TOE
- Oxidatie – het aantal C-H bindingen neemt AF
Chemische reacties verlopen spontaan alleen in de richting die leidt tot het verlies van vrije energie.
De spontane richting voor elke reactie is de richting die ‘bergafwaarts’ gaat (een ‘bergafwaartse’
reactie is degene die energetisch gunstig is
Een molecuul heeft activeringsenergie nodig (een trap over een energiebarrière) voordat het een
chemische reactie kan ondergaan waardoor het in een stabielere toestand blijft (fig. 2-21)
Enzymen verlagen de activeringsenergie. Enzymen binden aan één of meer moleculen (substraten)
Katalyst = een stof die de activeringsenergie van een reactie kan verlagen (fig. 2-22)
Een enzym verschuift niet het evenwicht van een reactie (fig. 2-23)
- Enzym verlaagt de activeringsenergie voor Y X dan
verlaagt enzym ook de activeringsenergie voor X Y
Enzymen zijn erg specifiek en precies. Elk enzym verlaagt selectief één bepaalde reactie (fig. 2-24)
Elk enzym heeft een unieke vorm die een active site bevat – de plek waar alleen bepaalde specifieke
substraten in passen (fig. 2-25)
Enzymen worden alleen GE-bruikt bij een reactie en niet VER-bruikt
Een relatief lage concentratie enzym en een relatief lage concentratie substraat vindt elkaar toch
heel erg snel, omdat het aantal botsingen tussen beide enorm groot is door de enorm snelle snelheid
op moleculair niveau.
Er zijn drie soorten moleculaire bewegingen:
1) de beweging van een molecuul van de ene plek naar de ander plek – translatiebeweging
2) de snelle heen-en-weer bewegingen van covalente verbonden atomen ten opzichte van elkaar –
vibraties
3) rotaties
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper femkesouren. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69252 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen