Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 9 over basen voor het vak Scheikunde. Paragrafen:
§2 - Basen in water
§3 - Formules en namen van basen
§4 - pH-berekeningen aan basische oplossingen
§5 - Reacties tussen zuren en basen
§6 - Kwantitatieve analyse
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H9
Alle lesstof uit voorgaande hoofdstukken wordt als bekend verondersteld. Alle belangrijke Binas tabellen
zijn geel gemarkeerd.
9.2 Basen in water
Base: een deeltje dat een H+-ion kan opnemen, bijv. CH3COO-. Een basische oplossing bevat OH--ionen.
Sterke basen zoals O2- reageren met water in een aflopende reactie:
CaO(aq) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Omdat het een aflopende reactie is, kan het O2--ion niet in water bestaan. Het reageert direct aflopend
met water en vormt OH--ionen. Je noteert dus niet het oorspronkelijke ion.
Zwakke basen zoals CH3COO- reageren met water in een evenwichtsreactie:
CH3COO-(aq) + H2O(l) ⇄ CH3COOH(aq) + OH-(aq)
Bij een zwakke base noteer je wel het oorspronkelijke ion, met een H+-ion erbij. Als de base CH3COO- een
H+ opneemt, ontstaat namelijk het zwakke zuur CH3COOH dat weer een H+ kan afstaan. Dit heet een
geconjugeerd zuur-basepaar.
9.3 Formules en namen van basen
In Binas tabel 49 staan aan de rechterkant van de tabel alle basen. Alleen de ionen van zouten staan in de
tabel. Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je dus op zoek naar het negatieve ion in
het zout en niet het zout zelf. Om te kijken of Na2O een base is, zoek je dus in tabel 49 naar de base O2-.
Voor een oplossing van een basische moleculaire stof, kan je de stof in zijn geheel vinden in tabel 49.
Volg onderstaand stappenplan voor het opstellen van een zuur-basereactie met een zout:
Goed oplosbaar zout? (zie Binas tabel 45)
Nee Ja
Geen reactie (er komen weinig tot geen Sterk basisch ion?
ionen van het zout in het water terecht)
Ja Nee
Eén aflopende reactievergelijking Eerst oplosvergelijking opschrijven,
daarna evenwichtsreactie.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion resulteert in een aflopende reactie en een zwak ba-
sisch ion resulteert in een oplosvergelijking gevolgd door een evenwichtsreactie. Een slecht oplosbaar
zout resulteert nooit in een reactie, ongeacht welk ion het bevat.
Naast zouten kunnen moleculaire stoffen ook een base zijn. Hierop zijn dezelfde regels voor sterke en
zwakke basen van toepassing. Een organische base is een base met een koolstofketen erin. Zo zijn ami-
nen zwakke organische basen. Zij hebben koolstofskelet met een NH2-groep. Een oplossing van een mol-
eculaire stof als zwakke base noteer je als het oorspronkelijke molecuul.
Eenwaardige base: een base die één H+-ion kan opnemen.
Meerwaardige base: een base die meerdere H+-ionen kan opnemen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper wutrupeen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
