, Hoofdstuk 12
Paragraaf 1 - Warmtestraling
Elk voorwerp straat warmtestraling uit, hoe warmer het voorwerp, hoe meer er
uitgestraald wordt.
In de kromme van Planck worden intensiteit (=hoeveelheid energie die 1m2 per seconde
uitstraalt) en gol engte tegen elkaar uitgezet.
De wet van Wien verklaart de verschuiving van de
toppen in de kromme van Planck:
λmax * T = kw
Λmax = de meest uitgezonden gol engte
T = temperatuur in Kelvin
kw= de constante van Wien (2,8978 * 10^-3)
Intensiteit, en dus ook vermogen,
hangen sterk af van de temperatuur.
Het verband tussen absolute
temperatuur en het vermogen van een
stralen wordt gegeven door de wet van
Stefan-Boltzman Intensiteit: I = P/A
De wet van Stefan-Boltzman: P = σ * A * T^4
Stralings ux = hoeveelheid vermogen
die door 1m2 oppervlak gaat. Op
grotere afstand neemt de intensiteit af.
De stralingsintensiteit op een bepaalde afstand Kwadratenwet: I = P/4πr2
bereken je met de kwadratenwet. Als de afstand 2x zo
groot wordt, wordt de lichtsterkte 4x zo klein.
Paragraaf 2 - Fotonen
Foto-elektrisch e ect = licht is in staat om elektronen los te slaan uit een metaal. De
hoeveelheid energie die hiervoor nodig is heet de uittree-energie. En De gol engte
waarbij nog net elektronen vrijkomen heet de
grensgol engte. (T24)
Elektromagnetische straling bestaat uit een stroom Efoton= h * f = h * c/λ
fotonen.
De energie van een foton is recht evenredig met de
frequentie van een golf en omgekeerd evenredig met de
gol engte van het licht.
fl fl fl ff fl fl
, In een fotocel wordt stralingsenergie omgezet in elektrische
energie. Je kunt hem ook gebruiken voor het meten van de
fotostroom:
Elektronen komen van de kathode via lucht aan in anode. Een
ampèremeter meet de stroom in de draad tussen de anode en de
kathode waardoor de elektronen weer terug komen.
Welke gol engte had het zich dat op de kathode viel? Kijk in
een gra ek dan naar de remspanning.
Ekinetisch = Efoton - Euit = h * f - Euit
Paragraaf 3 - Het spectrum als streepjescode
Absorptiespectrum = een soort streepjescode voor het atoom dat
weergeeft hoeveel energie er wordt opgenomen. Het is tegengesteld aan
het emissiespectrum. (T20)
Atomen bestaan volgens atoommodel van Bohr uit kern met daaromheen schillen
met elektronen.
Grondtoestand = meest stabiele toestand
Absorptie = atoom gaat naar één verder naar buiten gelegen schil (aangeslagen
toestand)
Emissie = kort na aangeslagen toestand gaat elektron in 1 of meerdere stapjes terug
naar grondtoestand.
Energieniveauschema geeft de aangeslagen toestanden van een atoom weer. De afstanden
tussen de lijnen geven aan hoe groot het energieverschil is.
De fotonenergie is dan gelijk aan de sprong tussen de niveau’s. (T21A)
Bij uorescentie neemt een stof straling op, met een kleine gol engte, maar straling uitzend met
een grote gol engte.
Paragraaf 4 - Rekenen aan spectraallijnen
Ionisatie = een elektron absorbeert zoveel energie dat het los komt van een atoom. De
grondtoestand van het atoom krijgt dan een negatieve waarde.
Voor het waterstofatoom zijn er zogenaamde reeksen beschreven.
lymareeks = overgangen van aangeslagen toestanden naar grondtoestanden
balmerreeks = overgangen van de 1e aangeslagen toestand naar de 2e
fl
fi fl fl fl
Paragraaf 1 - Warmtestraling
Elk voorwerp straat warmtestraling uit, hoe warmer het voorwerp, hoe meer er
uitgestraald wordt.
In de kromme van Planck worden intensiteit (=hoeveelheid energie die 1m2 per seconde
uitstraalt) en gol engte tegen elkaar uitgezet.
De wet van Wien verklaart de verschuiving van de
toppen in de kromme van Planck:
λmax * T = kw
Λmax = de meest uitgezonden gol engte
T = temperatuur in Kelvin
kw= de constante van Wien (2,8978 * 10^-3)
Intensiteit, en dus ook vermogen,
hangen sterk af van de temperatuur.
Het verband tussen absolute
temperatuur en het vermogen van een
stralen wordt gegeven door de wet van
Stefan-Boltzman Intensiteit: I = P/A
De wet van Stefan-Boltzman: P = σ * A * T^4
Stralings ux = hoeveelheid vermogen
die door 1m2 oppervlak gaat. Op
grotere afstand neemt de intensiteit af.
De stralingsintensiteit op een bepaalde afstand Kwadratenwet: I = P/4πr2
bereken je met de kwadratenwet. Als de afstand 2x zo
groot wordt, wordt de lichtsterkte 4x zo klein.
Paragraaf 2 - Fotonen
Foto-elektrisch e ect = licht is in staat om elektronen los te slaan uit een metaal. De
hoeveelheid energie die hiervoor nodig is heet de uittree-energie. En De gol engte
waarbij nog net elektronen vrijkomen heet de
grensgol engte. (T24)
Elektromagnetische straling bestaat uit een stroom Efoton= h * f = h * c/λ
fotonen.
De energie van een foton is recht evenredig met de
frequentie van een golf en omgekeerd evenredig met de
gol engte van het licht.
fl fl fl ff fl fl
, In een fotocel wordt stralingsenergie omgezet in elektrische
energie. Je kunt hem ook gebruiken voor het meten van de
fotostroom:
Elektronen komen van de kathode via lucht aan in anode. Een
ampèremeter meet de stroom in de draad tussen de anode en de
kathode waardoor de elektronen weer terug komen.
Welke gol engte had het zich dat op de kathode viel? Kijk in
een gra ek dan naar de remspanning.
Ekinetisch = Efoton - Euit = h * f - Euit
Paragraaf 3 - Het spectrum als streepjescode
Absorptiespectrum = een soort streepjescode voor het atoom dat
weergeeft hoeveel energie er wordt opgenomen. Het is tegengesteld aan
het emissiespectrum. (T20)
Atomen bestaan volgens atoommodel van Bohr uit kern met daaromheen schillen
met elektronen.
Grondtoestand = meest stabiele toestand
Absorptie = atoom gaat naar één verder naar buiten gelegen schil (aangeslagen
toestand)
Emissie = kort na aangeslagen toestand gaat elektron in 1 of meerdere stapjes terug
naar grondtoestand.
Energieniveauschema geeft de aangeslagen toestanden van een atoom weer. De afstanden
tussen de lijnen geven aan hoe groot het energieverschil is.
De fotonenergie is dan gelijk aan de sprong tussen de niveau’s. (T21A)
Bij uorescentie neemt een stof straling op, met een kleine gol engte, maar straling uitzend met
een grote gol engte.
Paragraaf 4 - Rekenen aan spectraallijnen
Ionisatie = een elektron absorbeert zoveel energie dat het los komt van een atoom. De
grondtoestand van het atoom krijgt dan een negatieve waarde.
Voor het waterstofatoom zijn er zogenaamde reeksen beschreven.
lymareeks = overgangen van aangeslagen toestanden naar grondtoestanden
balmerreeks = overgangen van de 1e aangeslagen toestand naar de 2e
fl
fi fl fl fl
