Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 12 Molecuulbouw en stofeigenschappen - erg uitgebreid en goed!
Goede uitgebreide samenvatting met dikgedrukte begrippen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Samenvatting hoofdstuk 12 ‘molecuulbouw enstofeigenschappen’
Paragraaf 12.2 ‘Lewisstructuren’
Lewisstructuren
Valentie-elektronen: de elektronen in de buitenste schil.
Lewisstructuur: structuurformule waarbij je de valentie-elektronen tekent.
Bij de lewisstructuur geldt de octetregel: alle atomen in een molecuul de edelgasconfiguratie (8
valentie-elektronen in 4 paren).
Bindend elektronenpaar: het gemeenschappelijk elektronenpaar van een atoombinding geef je met
streepje.
Niet-bindende/ vrije elektronenparen geef je aan met groepjes van twee stippen.
Uitzonderingen
1. Het waterstofatoom heeft altijd twee elektronen (bindend elektronenpaar) om zich heen;
2. Uitgebreide octetregel: het aantal omringende elektronen is groter dan acht (als het centrale
atoom P of S is).
Lewisstructuur opstellen
Stap 1: Bepaal het aantal valentie-elektronen met behulp van Binas tabel 99.
Stap 2: Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de octetregel.
Stap 3: Bereken hoeveel elektronen je tekortkomt
Stap 4: De elektronen die je tekortkomt voor de octetregel, krijgen de atomen door elektronen te
delen. Bereken die elektronen die de bindende elektronenparen vormen (stap 3:2).
Stap 5: Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven (aantal paren valentie-
elektronen – de bindende paren).
Stap 6: teken de juiste Lewisstructuur
Lewisstructuur opstellen van een ion
De lading van een negatief ion geeft het aantal extra elektronen aan, je telt deze op bij de valentie-
elektronen. Bij een positief geladen ion kom je één of meer elektronen tekort, deze trek je af van het
aantal valentie-elektronen. Bij het tekenen van de Lewisstructuur zet je rechte haken om het ion + de
lading rechtsboven.
Formele lading
Formele lading: de lading van een samengesteld ion:
Stap 1: Bepaal het aantal elektronen bij elk atoom van het samengestelde ion. Elektronen van de
niet-bindende elektronenparen (allemaal) + een elektron voor elk bindend elektronenpaar rond dat
atoom (één).
Stap 2: Bepaal het aantal valentie-elektronen van elk atoom.
Stap 3: Het aantal valentie-elektronen van een atoom min het aantal elektronen bij dat atoom (stap
2) is de formele lading.
Stap 4: Je zet de formele lading bij elk van de atomen (bij een lading van 1+ of 1− laat je het cijfer 1
weg). Omcirkel de formele lading, om verwarring met elektronenparen te voorkomen.
Totale lading: de som van alle formele ladingen. Som = 0? molecuul. Som ≠ 0? ion.
- H-atomen elk 1 elektron uit bindend elektronenpaar.
N-atoom 2 bindende en 4 niet bindende-elektronen
- H- atomen 1 valentie-elektron
N-atoom 5 valentie-elektronen
- 1-1= 0
5-6 = -1 valentie elektronen – niet + wel bindende elektronen
, VSEPR
Met behulp van de Lewisstructuur kun je de ruimtelijke bouw van moleculen voorspellen. De
bindende en niet-bindende elektronenparen stoten elkaar af en zitten dus zo ver mogelijk van elkaar
af deze methode heet VSEPR (Valence-Shell-Electron-Pair Repulsion/ valentieschil elektronenpaar
afstoting). Bepaal het omringingsgetal (de som van het aantal atomen dat direct aan het centrale
atoom is gebonden + aantal niet-bindende elektronenparen). Micro= ruimtelijke bouw - macro =
stofeigenschappen
Ruimtelijke bouw en ideale bindingshoeken van moleculen met het omringingsgetal
Dipolen
Om te voorspellen of een molecuul een dipool is en dus een dipool-dipoolbinding heeft bepaal je met
VSEPR de ruimtelijke bouw van het molecuul. Als beide moleculen polair zijn en dus een
ladingsverschil hebben, hebben zij een partiële lading: de kleine lading die atomen in een polaire
atoombinding hebben.
Dipolen: moleculen die partiële ladingen bevatten + duidelijke positieve/negatieve kant.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauragerritsen2. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen