Samenvatting
Samenvatting Natuurkunde H11 gassen
- Vak
- Natuurkunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Goeie samenvatting voor het VWO. Gebruik dit om kennis op te bouwen en daarna oefenen met de stof.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Samenvatting natuurkunde hoofdstuk 11Paragraaf 1 Eigenschappen van gassen
Druk berekenen: P= F/A
p is de druk in pascal (Pa)
F is de kracht in newton (N)
A oppervlakte in (m2)
De druk van een gas hangt af van het volume, de temperatuur en de hoeveelheid van
het gas. Bij constante temperatuur en hoeveelheid gas neemt de druk van het gas toe
als volume kleiner wordt. Dit is de wet van Boyle:
p x V = constant met V in m3
Wanneer de temperatuur toeneemt van een afgesloten hoeveelheid gas – en het volume
blijft constant – neemt de druk van het gas toe. Wet van Gay-Lussac:
p/T = constant met T als absolute temperatuur in kelvin
Het hierboven besproken verband geldt alleen als je de absolute temperatuur gebruikt
in kelvin. Voorwerpen kunnen niet een lagere temperatuur hebben dan 0 K, het
absolute nulpunt. 0 K = -273,15 C
Bij het opblazen van een ballon neemt de hoeveelheid lucht in de ballon toe, waardoor
de luchtdruk in de ballon toeneemt.
p/n = constant -> n is de hoeveelheid gas in mol (mol)
De constante hangt af van de temperatuur en het volume. De eenheid mol drukt de
hoeveelheid deeltjes van een bepaalde stof uit. Het aantal deeltjes per mol wordt
gegeven door het getal van Avogadro NA = 6,022 x 1023 mol-1.
De drie gaswetten zijn samen te vatten tot de algemene gaswet:
p x V = n x R x T -> R is de gasconstante in ( J mol-1 K-1) staat in Binas tabel 7 = 8,3 J
mol-1 K-1.
Paragraaf 2 Microscopisch model van een gas
De algemene gaswet is een macroscopische beschrijving van een gas en verklaart niet
waarom een gas zich zo gedraagt.
Een model in termen van moleculen geeft een meer fundamentele beschrijving van wat
er in een gas gebeurt. Omdat de moleculen veel kleiner zijn dan wat je kunt zien, noem
je dit een microscopisch model, wordt ook wel kinetische gastheorie genoemd. Deze
theorie gaat uit van de volgende aannamen:
Een gas bestaat uit zeer veel, zeer kleine deeltjes met verwaarloosbare grootte.
Er is een bepaalde kans dat een deeltje met een bepaalde snelheid in een
bepaalde richting beweegt.
Als de deeltjes tegen de wand botsen, dan verliezen ze energie.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper britthollink. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 60281 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen