Samenvatting
Samenvatting H3 Nova scheikunde
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting hoofdstuk 3 organische stoffen nova scheikunde
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeHoofdstuk 3 – organische stoffen
Paragraaf 3.1 – Verbrandingsreacties
Chemische ernergie
Alle stoffen bevatten een bepaalde hoeveelheid chemische energie E.
- Exotherme reactie: reactie waar een gedeelte chemische energie in een andere vorm
energie vrij komt. ΔE < 0, omdat de chemische energie van reagerende stoffen
afneemt. Als deze reactie eenmaal op gang is, komt er voldoende energie vrij om de
reactie aan de gang te houden.
Op microniveau betekend dit: er komt meer energie vrij bij de vorming van de
nieuwe atoombindingen in de moleculen van de reactie producten dan dat er energie
nodig is om de atoombinding in moleculen van de beginstof te verbreken.
Voorbeeld: verbrandingsreactie
- Endotherme reactie: reactie waar energie van buiten tijdens de reactie wordt omgezet
in chemische energie. ΔE > 0, omdat de chemische energie van reagerende stoffen
toeneemt. Er moet voortdurend energie aan toegevoegd worden om de reactie op gang
te houden.
Op microniveau betekend dit: dat de vorming van de nieuwe atoombindingen in
moleculen van de reactieproducten minder energie oplevert dan dat het verbreken van
de atoombindingen in de moleculen van de beginstof aan energie kost.
Voorbeeld: fotosynthese
ΔE= E reactieproducten – E beginstoffen
Energie diagram
E= energie
ΔE= energie verschil
E act= energie die nodig is om reactie op gang te brengen
Geactiveerde toestand= energie niveau na E act
, Exotherme reactie
Endotherme reactie
Verbrandingswarmte
Koolwaterstoffen: dergelijke bindingen in een stof die voornamelijk bestaat uit
koolstof en waterstof.
- Volledige verbranding: er is genoeg zuurstof
- Onvolledige verbranding: er is niet genoeg zuurstof
- Verbrandingswarmte = hoeveelheid energie die vrijkomt per mol verbrande stof
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dokterpeer. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 83662 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen