Samenvatting scheiding en zuivering
van biomoleculen
geschreven door
2017
De Marktplaats voor het Kopen en Verkopen van je Samenvattingen
Op Stuvia vind je de beste samenvattingen, geschreven door je medestudenten. Voorkom
herkansingen en haal hogere cijfers met samenvattingen specifiek voor jouw studie.
www.stuvia.be
Gedownload door: SophieVanOosterwyck |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
Samenvatting scheiding en
zuivering van biomoleculen
Biomedische wetenschappen
2017-2018
Gedownload door: SophieVanOosterwyck |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
HOOFDSTUK 1: ALGEMENE INLEIDING
EXAMEN: aminozuren kennen! structuur/lading van aminozuren wordt niet gegeven
1. Doel biochemische analyse
− Biochemie = studie van chemische processen in levende organismen met als doel het
begrijpen van het moleculair werkingsmechanisme van de cel
→ vb. bestuderen van pathways
→ vb. Bestuderen van energetica van biologische processen
− In vitro en in vivo systemen
2. Biochemisch experiment
− Stappenplan moet gevolgd worden
2.1. Cyclus
1. Vraagstelling en motivatie (wat + waarom?)
2. Experimentele setup
3. Resultaten
4. Analyse en statistiek
5. Bespreking
6. Conclusie
7. Verdere experimenten
2.2. Controles
− Steeds controles uitvoeren, anders is het experiment waardeloos
1. Positieve controles
→ Nagaan of de test werkt
→ Belangrijk wanneer het resultaat negatief is
2. Negatieve controles
→ Nagaan of het resultaat enkel het gevolg is van de test, mag niet van andere dingen
afhangen
→ Belangrijk bij positief resultaat
3. Andere controles
→ Controleren of andere parameters per experiment ongeveer gelijk zijn
3. Oplossingen
3.1. Concentraties
− Oplossing = homogeen mengsel van 1 of meerdere substanties (solute) in een solvent
− Eenheden
→ Molariteit = M = mol/l
→ Molaliteit = mol/kg (BELANGRIJK: massa van het oplosmiddel en niet van oplossing!)
→ Percentage (w/v), (v/v) of (w/w) met w = weight, v = volume
→ ppm = parts per million (106)
→ ppb = parts per billion (109)
3.2. Het begrip molariteit
− 1 mol (n) de hoeveelheid stof die 6,022 * 1023 moleculen bevat
− Moleculaire massa = aantal dalton
− 1 dalton = 1/12 van de massa van een 12C atoom
− Relatieve moleculaire massa = massa vergeleken met 1/12 van de massa van een koolstof
atoom
− Formule van verdunningen:
→ n1 = n2
2
Gedownload door: SophieVanOosterwyck |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
→ m1V1 = m2V2
4. Elektrolyten
4.1. Ionisatie
− Ionisatie = moleculen gaan uiteenvallen in ionen
Soorten elektrolyten
1. Sterke elektrolyten
→ Irreversibele ionisatie
→ Ionen worden samengehouden door ionaire bindingen
2. Zwakke elektrolyten
→ Reversibele ionisatie
→ Partiële ladingen houden de ionen samen
3. Non-elektrolyten
→ Geen ionisatie
Ionische sterkte (µ)
− µ = 0,5 * ∑( )
→ c = concentratie in molariteit
→ z = lading van individuele ionen vb. Na+: z = +1, Ca2+: z = +2
! Altijd rekening houden met het aantal ionen per mol (coëfficiënten)
→ vb. NaCl valt in een 1:1 verhouding uit elkaar
→ vb. MgCl2 valt in een 2:1 verhouding uit elkaar: ionische sterkte van Mg+
vermenigvuldigen met 2
4.2. Activiteiten en activiteitscoëfficiënten van ioniseerbare componenten
Algemeen
− Ionen gaan altijd interageren met het solvent
− Coulomb krachten
− Je kan het gedrag van ionen niet afzonderlijk behandelen
→ Ipv ionconcentraties gebruiken we ion activiteit bij equilibriumberekeningen
Formules
− Ax = [X]γx
→ A = activiteit van stof X [geen eenheid]
→ [X] = nominale concentratie van stof X = de concentratie van een stof delen door een
gekozen referentieconcentratie [geen eenheid]
→ γx = activiteitscoëfficiënt van X [geen eenheid ]
− Activiteitscoëfficiënt = maat voor de afwijking van het ionisatiegedrag van een stof tgv
ionische sterkte
→ Hoge ionische sterkte = lage activiteitscoëfficiënt = activiteitsdaling
5. Zwakke elektrolyten
5.1. Biochemisch belang
− Zuren en basen zijn slechts gedeeltelijk geioniseerd in water
− Biochemische functie hangt af van maat van ionisatie
→ vb. enzymen werken bij bepaalde pH
→ vb. instandhouding van de fysiologische pH
5.2. Ionisatie van water
Evenwicht
− H2O gaat ioniseren tot H+ en OH-
3
Gedownload door: SophieVanOosterwyck |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
van biomoleculen
geschreven door
2017
De Marktplaats voor het Kopen en Verkopen van je Samenvattingen
Op Stuvia vind je de beste samenvattingen, geschreven door je medestudenten. Voorkom
herkansingen en haal hogere cijfers met samenvattingen specifiek voor jouw studie.
www.stuvia.be
Gedownload door: SophieVanOosterwyck |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
Samenvatting scheiding en
zuivering van biomoleculen
Biomedische wetenschappen
2017-2018
Gedownload door: SophieVanOosterwyck |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
HOOFDSTUK 1: ALGEMENE INLEIDING
EXAMEN: aminozuren kennen! structuur/lading van aminozuren wordt niet gegeven
1. Doel biochemische analyse
− Biochemie = studie van chemische processen in levende organismen met als doel het
begrijpen van het moleculair werkingsmechanisme van de cel
→ vb. bestuderen van pathways
→ vb. Bestuderen van energetica van biologische processen
− In vitro en in vivo systemen
2. Biochemisch experiment
− Stappenplan moet gevolgd worden
2.1. Cyclus
1. Vraagstelling en motivatie (wat + waarom?)
2. Experimentele setup
3. Resultaten
4. Analyse en statistiek
5. Bespreking
6. Conclusie
7. Verdere experimenten
2.2. Controles
− Steeds controles uitvoeren, anders is het experiment waardeloos
1. Positieve controles
→ Nagaan of de test werkt
→ Belangrijk wanneer het resultaat negatief is
2. Negatieve controles
→ Nagaan of het resultaat enkel het gevolg is van de test, mag niet van andere dingen
afhangen
→ Belangrijk bij positief resultaat
3. Andere controles
→ Controleren of andere parameters per experiment ongeveer gelijk zijn
3. Oplossingen
3.1. Concentraties
− Oplossing = homogeen mengsel van 1 of meerdere substanties (solute) in een solvent
− Eenheden
→ Molariteit = M = mol/l
→ Molaliteit = mol/kg (BELANGRIJK: massa van het oplosmiddel en niet van oplossing!)
→ Percentage (w/v), (v/v) of (w/w) met w = weight, v = volume
→ ppm = parts per million (106)
→ ppb = parts per billion (109)
3.2. Het begrip molariteit
− 1 mol (n) de hoeveelheid stof die 6,022 * 1023 moleculen bevat
− Moleculaire massa = aantal dalton
− 1 dalton = 1/12 van de massa van een 12C atoom
− Relatieve moleculaire massa = massa vergeleken met 1/12 van de massa van een koolstof
atoom
− Formule van verdunningen:
→ n1 = n2
2
Gedownload door: SophieVanOosterwyck |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
→ m1V1 = m2V2
4. Elektrolyten
4.1. Ionisatie
− Ionisatie = moleculen gaan uiteenvallen in ionen
Soorten elektrolyten
1. Sterke elektrolyten
→ Irreversibele ionisatie
→ Ionen worden samengehouden door ionaire bindingen
2. Zwakke elektrolyten
→ Reversibele ionisatie
→ Partiële ladingen houden de ionen samen
3. Non-elektrolyten
→ Geen ionisatie
Ionische sterkte (µ)
− µ = 0,5 * ∑( )
→ c = concentratie in molariteit
→ z = lading van individuele ionen vb. Na+: z = +1, Ca2+: z = +2
! Altijd rekening houden met het aantal ionen per mol (coëfficiënten)
→ vb. NaCl valt in een 1:1 verhouding uit elkaar
→ vb. MgCl2 valt in een 2:1 verhouding uit elkaar: ionische sterkte van Mg+
vermenigvuldigen met 2
4.2. Activiteiten en activiteitscoëfficiënten van ioniseerbare componenten
Algemeen
− Ionen gaan altijd interageren met het solvent
− Coulomb krachten
− Je kan het gedrag van ionen niet afzonderlijk behandelen
→ Ipv ionconcentraties gebruiken we ion activiteit bij equilibriumberekeningen
Formules
− Ax = [X]γx
→ A = activiteit van stof X [geen eenheid]
→ [X] = nominale concentratie van stof X = de concentratie van een stof delen door een
gekozen referentieconcentratie [geen eenheid]
→ γx = activiteitscoëfficiënt van X [geen eenheid ]
− Activiteitscoëfficiënt = maat voor de afwijking van het ionisatiegedrag van een stof tgv
ionische sterkte
→ Hoge ionische sterkte = lage activiteitscoëfficiënt = activiteitsdaling
5. Zwakke elektrolyten
5.1. Biochemisch belang
− Zuren en basen zijn slechts gedeeltelijk geioniseerd in water
− Biochemische functie hangt af van maat van ionisatie
→ vb. enzymen werken bij bepaalde pH
→ vb. instandhouding van de fysiologische pH
5.2. Ionisatie van water
Evenwicht
− H2O gaat ioniseren tot H+ en OH-
3
Gedownload door: SophieVanOosterwyck |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
