Samenvatting

Samenvatting Chemie overal Hoofdstuk 17 - Buffers en enzymen (VWO 6)

3 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Boek
Chemie Overal 6 vwo leerboek

In deze samenvatting (Chemie Overal hoofdstuk 17: Buffers en enzymen, vwo 6) staat alles wat je moet weten over amfolyten, buffers, enzymen en celtransport. In deze samenvatting staat alle noodzakelijke informatie met veel handige plaatjes. Mocht je nog vragen hebben, mag je me altijd een berichtje...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 3 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? H17
Geupload op 13 december 2021
Aantal pagina's 3
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 6

Volgen

lottevanderlee Lid sinds 5 jaar 294 documenten verkocht

€2,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

H17 – BUFFERS EN ENZYMEN
17.1 AMFOLYTEN

STERKTE VAN ZUREN EN BASEN
 Sterke (K>>1) base/zuur reageert aflopend, zwakke base/zuur reageert als evenwichtsreactie > Binas 49
 Voorkennis: Zuur draagt H+ aan water af tot H3O+, Base neemt H+ op van water tot OH-
 Zuur kan met base reageren > zuur geeft H + aan base

AMFOLYTEN
 Amfolyt kan als zuur én base reageren
 Reageert met zuur of in zure omgeving (H3O+) als base
 Reageert met base of in basische omgeving (OH -) als zuur

AMFOLYTEN IN WATER
 Evenwichtsvoorwaarde (K) = concentratie reactieproducten delen door concentratie beginstoffen
 Stoffen aan dezelfde kant van de breuk moet je eerst met elkaar vermenigvuldigen
 Alleen opgeloste stoffen dus geen H2O
 Kz (zuurreactie) met Kb (basereactie) vergelijken > bepalen of amfolyt als zuur of base reageert (grootste K)

AMINOZUREN
 Aminozuren bestaan uit dubbelionen > amfolyten met hoog smeltpunt
 Carbonzuurgroep + aminogroep > H van OH-groep gaat naar NH2 groep > O- en NH3+

17.2 BUFFERS

WERKING VAN EEN BUFFER
 Toevoegen zuur/base of verdunnen > schommelingen in ph
 Buffer is in staat om dit tegen te gaan en ph constant te houden

SAMENSTELLING VAN EEN BUFFER
 Buffer – geconjugeerd zuur-basepaar (kunnen ook amfolyten zijn) die vrijwel aflopend reageren
 Toevoeging H3O+ of OH- > reageren met zuur of base dus komen niet in oplossing

BUFFERKEUZE
 Voorkennis: pH = -log [H3O+] en [H3O+] = 10-ph
 Buffer als verhouding zuur ; geconjugeerde base tussen 1;1 en 1;10/10;1 ligt
 1;1 met Kz=¿ ¿ ¿ geeft Kz = [H3O+] dus -log Kz = -log [H3O+] dus pKz (binas 49) = pH
 Buffer met bepaalde pH nodig? > zuur-basepaar met gelijke Kz zoeken (binas 49)
 Als verhouding oploopt tot 1;10 of 10;1 kan de pH tot 1,0 afwijken van pKz
 Kz + ph gegeven > [H3O+] berekenen > evenwichtsconstante invullen voor verhouding zuur ; base

BLOED

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.