Samenvatting
Samenvatting scheikunde redoxreacties
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting redoxreacties
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting H 11 redoxreactiesIn een redoxreactie vindt elektronenoverdracht plaats van een reductor naar een oxidator:
Een reductor is een stof of deeltje dat elektronen kan afstaan.
Een oxidator is een stof of een deeltje dat elektronen kan opnemen.
Een redoxreactie kun je vaak opstellen door gebruik te maken van tabel 48 uit BINAS en te
werken met halfreacties. Bijvoorbeeld de reactie van Aluminium met zoutzuur:
De reductor is Al, de oxidator H+ .
Halfreactie red: Al Al3+ + 3 e— x 2
Halfreactie ox: 2H + 2 e
+ --
H2 x3 +
------------------------------------------------------
Totaal 2Al + 6 H+ 2Al3+ + 3H2
Zoals je ziet voldoen alle reacties aan: deeltjes en lading kloppend!
Een redoxreactie vind plaats als in tabel 48 de oxidator boven de reductor staat.
Zelf een halfreactie kloppend maken: Vaak worden bijvoorbeeld oxidator en reductor al
genoemd en is de reactie in oplossing (H2O aanwezig) en soms in zuur milieu (aangezuurd, H+
aanwezig). Water of H+ is nodig om zuurstof van de oxidator af te vangen.
Voorbeeld : De oxidatiehalfreactie van een kaliumpermanganaatoplossing in zuur milieu.
Er ontstaat Mn2+
MnO4-- + H+ Mn2+ + Dit deel van de vergelijking haal je uit de
gegevens. Er moeten 4 O’s worden afgevangen, daar is 8 H+ voor nodig en er ontstaat H2O.
Dit leidt tot het volgende:
MnO4-- + 8H+ Mn2+ + 4H2O maar nu is de lading nog niet kloppend, er
moet nog e— aan één van beide kanten.
Dit leidt tot:
MnO4-- + 8H+ + 5 e-- Mn2+ + 4H2O .
Gebruik van tabel 48:
De volgende formules en namen worden bekend verondersteld evenals onderstaande zaken:
Cl- chloride-ion Cl2 (aq) chloorwater
Br- bromide-ion Br2 (aq) broomwater
I -
jodide-ion I2 (aq) joodwater
S2- sulfide-ion
H2S waterstofsulfide
SO32- sulfiet-ion
SO4 2-
sulfaat-ion
S2O32- thiosulfaat-ion O3 ozon
SO2 zwaveldioxide H2O2 waterstofperoxide
H2SO4 zwavelzuur
HNO3 salpeterzuur
HCl-oplossing zoutzuur
H2C2O4 oxaalzuur (evt via tabel 66)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper donnavz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,29. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen