Samenvatting van Hoofdstuk 8: Zuren van het scheikunde boek Chemie Overal, paragraaf 1 t/m 7 en Hoofdstuk 9: paragraaf 2 t/m 5
Met deze samenvatting heb ik een 8.3 gehaald op het CE
8.1
- Een oplossing is zuur, basisch of neutraal. Tussen 0 en 7 is zuur en tussen 7 en 14 is
basisch. 7 is neutraal.
- De hoeveelheid zuur of base in een oplossing druk je uit in een getal: de pH of
zuurgraad van de oplossing.
- De pH van een oplossing kun je meten op 3 manieren:
Met universeelindicatorpapier
Met een pH-meter (meest nauwkeurig)
Met behulp van zuur-base-indicatoren (minst nauwkeurig). Dit zijn stoffen die
bij een bepaalde pH van kleur veranderen. Het hangt van de indicator af bij
welke pH dat is.
- In tabel 52A staan indicatoren.
- Het pH-gebied waarin een indicator van kleur verandert, noem je het omslagtraject
van de indicator.
8.2
- Alle zure oplossingen:
Hebben een zure smaak
Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren
Hebben een pH-waarde die kleiner is dan 7
- In alle zure oplossingen zijn waterstofionen aanwezig. Er vindt een chemische reactie
plaats als je een zuur mengt met water, H wordt omgezet in H+.
- In contact met water vormen alle zuren H+ ionen en vrijwel altijd ontstaan er ook
negatieve ionen, die zuurrestionen heten.
- Hoe groter de molariteit van H+ ionen is, hoe zuurder de oplossing, dus lagere pH.
- Een zuur is een deeltje dat 1 of meer H+ ionen kan afstaan.
-
Waterstofchloride HCl
Salpeterzuur HNO3
Zwavelzuur H2SO4
Fosforzuur H3PO4
Koolzuur H2CO3
Azijnzuur (ethaanzuur) CH3COOH
-
Zoutzuur Waterstofchloride oplossing
Verdund salpeterzuur Salpeterzuuroplossing
Verdund zwavelzuur Zwavelzuuroplossing
Verdund fosforzuur Fosforzuuroplossing
Koolzuurhoudend water Koolstofdioxide-oplossing
Azijn Azijnzuuroplossing
- Sterke zuren reageren in een aflopende reactie in water. Oplossingen van deze zuren
bevatten geen opgeloste zuurmoleculen, alleen H+ ionen en zuurrestionen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marijekoopmans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
