Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal vwo 5 - H8
Samenvatting scheikunde vwo 5 - H8; zuren.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting - H8Indicatoren = stof waarmee je kunt bepalen of oplossing zuur of basisch is.
• Lakmoes: geeft aan of oplossing zuur of basisch is;
• Universeel indicatorpapier: stelt pH-waarde vast;
• Oplossingen; met omslagtraject kan je pH-waarde vaststellen.
Zuur: pH < 7
Basisch: pH > 7
Neutraal: pH = 7
Als een zuur oplost in water worden H⁺-ionen afgegeven aan watermoleculen.
→ Gevormde ion, H₃O⁺ = oxoniumion
Sterk zuur = zuur dat in water volledig splitst in ionen (aflopende reactie).
• Oplossing van sterk zuur HZ noteren als ionen in de oplossing: H₃O⁺(aq) + Z⁻(aq).
Voorbeeld: HNO₃(l) + H₂O(l) ⟶ H₃O⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Zwak zuur = zuur dat in water gedeeltelijk splitst in ionen (evenwichtsreactie).
• Oplossing van zwak zuur HZ noteren als zuur zelf: HZ(aq).
Voorbeeld: HCN(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + CN⁻(aq)
Organisch zuur = stof met koolstofskelet een een -COOH-groep
→ Alleen het H-atoom dat in deze zuurgroep zit kan worden afgestaan als H⁺-ion.
Anorganische zuren = zuren zonder koolstofskelet
• Koolzuur en zwaveligzuur zijn instabiele zuren
Een meerwaardig sterk zuur kan meerdere H⁺-ionen afstaan.
Een meerwaardig zwak zuur verliest in water maar één H⁺-ion.
• Sommige ionen kunnen als zuur reageren
Rekenen aan zure oplossingen:
• pH = -log[H₃O⁺]
• [H₃O⁺] = 10⁻ᴾᴴ
Aantal significante cijfers van [H₃O⁺] is gelijk aan aantal decimalen van pH.
Sterk zuur: pH kun je rechtsreeks berekenen uit molariteit van de oplossing;
Zwak zuur: HZ(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + Z⁻(aq).
↓
Evenwichtsvoorwaarde:
Rekenen aan zwakke zuren:
• Bereken pH als molariteit van het zuur en Kz gegeven zijn;
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pienkortleve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen