Samenvatting
Samenvatting Redoxreacties -Chemie overal
Een goede samenvatting van het onderwerp redox. Ikzelf had voor dit onderwerp een 8,4 gehaalt. Dit document is perfect om bij het oefenen erbij te houden.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 11 REDOXREACTIESBinas tabel 48, 66B
11.1 Elektronenoverdracht
→ Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt is een redoxreactie.
● het deeltje dat elektronen opneemt (acceptor) noem je de oxidator
● het deeltje dat elektronen afstaat (donor) noem je de reductor
● H3O+, schrijf je als H+ in deze reacties (bijv als een oplossing aangezuurd is)
→ Je hebt halfreacties, die geven de helft van de reactie weer.
● als je twee halfreacties optelt, krijg je de redoxreactie/totaalreactie
→ Om te bepalen of een reactie een redoxreactie is, kijk je of er sprake is van
elektronenoverdracht. Bij elektronenoverdracht moeten er in de reactie deeltjes
aanwezig zijn die van lading veranderen: oxidatiegetallen van deeltjes wisselen.
11.2 Redoxkoppels
→ in een reactie met metalen verdwijnt een onedel metaal en ontstaat een edel
metaal, nooit andersom
→ Edelheid van metalen:
● alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af
● een onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een
sterke reductor
● een edel metaal, een metaal dat niet zo makkelijk reageert, is een reductor
→ Ag en Ag+ zijn samen een redoxkoppel
● het Ag-atoom noem je de geconjucteerde reductor van de oxidator Ag+
● Het Ag+ -ion is dan weer de geconjucteerde oxidator van het Ag-atoom
→ Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de zogenaamde
standaardelektronenpotentiaal, V
❑0. V❑0 is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel.
● hoe hoger de waarde hoe sterker de oxidator
● hoe lager de waarde hoe sterker de reductor
Aflopende reactie ΔV❑0= V❑0(ox) - V❑0(red) ≥ 0,3 V
evenwichtsreactie - 0,3 V < ΔV❑0< 0,3 V
de reactie verloopt niet ΔV❑0≤ - 0,3 V
→ Stappenplan:
1. inventariseer welke deeltjes er zijn
2. zoek de sterkste oxidator en reductor
3. verloopt de reactie ΔV❑0= V❑0(ox) - V❑0(red) [a,b,c,d,e,f,g,h,i,j,k,l,m,n,o]
4. stel de halfreacties op, maak ze kloppend en stel de totaalreactie op
5. controleer
11.3 Redoxreacties in oplossing
● De oxidatoren HSO4- en SO4 2- reageren alleen in warm geconcentreerd
zwavelzuur.
→ stappenplan zelf halfreacties opstellen
1. noteer de gegeven deeltjes
2. stel de halfreacties van de deeltjes op
● zuur milieu: voor de pijl H+ en eventueel H2O als hulp deeltje, na de pijl mag geen
OH- ontstaan
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anneliemars. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen