Samenvatting
Samenvatting Zuren en basen -Chemie overal
Voor dit onderwerp had ik een 9,4 gehaald :))). Ik heb zowel de belangrijke informatie van het boek samen gevoegd met informatie van bijles en uit de lessen zelf.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 8 ZURENBinas tabel 45A, 49, 52A, 66B
8.1 De pH van een oplossing
→ Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een getalwaarde
te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
● pH < 7, spreken we van een zure-oplossing
● pH = 7, spreken we van een neutrale-oplossing
● pH > 7, spreken we van een basische oplossing
→ Indicatoren kunnen aangeven of een oplossing een zuur bevat
● lakmoes
● universeelindicator
● oplossingen van kleurstoffen (binas tabel 52A)
Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert, noem je het omslagtraject.
8.2 Zuren in water
→ Met stroomgeleiding onderzoek je op macroniveau of er los bewegende geladen deeltjes
aanwezig zijn.
→ Bij een zuur dat reageert met water; geeft het zuur een H+ -ion af aan water. Hierbij ontstaan
H3O+ -ionen, een H3O+ -ion heet een oxoniumion.
→ Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren. Zuren die niet volledig splitsen in ionen zijn
zwakke zuren.
● zwakke zuren hebben een evenwichtsreactie ⇋ (bijvoorbeeld: HF + H20 ⇋ H30+ + F-)
● sterke zuren hebben een aflopende reactie → (bijvoorbeeld: HCl + H2O →H3O+ + Cl-)
→ Notatie van zure-oplossingen
● zwakke zuren blijven 1 geheel met (aq) er achter (bijvoorbeeld: HF (aq))
● sterke zuren splitsen in ionen (bijvoorbeeld H3O+ (aq) + Cl- (aq))
O
H
8.3 Formules van zuren
→ Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofketen hebben; hierbij kan alleen
de waterstofatoom in de zuurgroep worden afgegeven.
→ Naast H3O+ ontstaat in een zuurreactie een zuurrestion: negatief geladen ion.
→ Zuren die in staat zijn meerdere H+ -ionen af te staan zijn meerwaardige zuren.
→ Zuren zonder koolstofketen noem je anorganische zuren.
● ‘koolzuur’ en zwaveligzuur’ bestaan in feite alleen als oplossing van CO2 of SO2 in water
● H2CO3 en H2SO3 zijn instabiele zuren (en ‘vallen’ uit elkaar)
● een meerwaardig zwak zuur verliest maar 1 H+ -ion in water (evenwicht in de Kz licht naar
links)
→ Ionen kunnen ook als zuur reageren
● eerst een oplosreactie volgens binas tabel 45A
8.4 pH-berekeningen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anneliemars. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen