Samenvatting
Samenvatting analytische chemie 1e jaar EHB
- Vak
- Instelling
Volledige samenvatting
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 26 pagina's
Voorbeeld 3 van de 26 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
StudentEhbLL
Voorbeeld van de inhoud
Analytische chemieHoofdstuk 1: reactiekinetiek
Wat?
= snelheid waarmee reagentia omgezet w. in reactieproducten
Botsingmodel
Elastische botsing
= deeltjes blijven ongewijzigd na botsing
- Deeltjes bewegen weg van elkaar
- Geen verlies v. E
Effectieve botsing
= deeltjes w omgezet in nieuwe combinatie
- Geeft aanleiding tot een reactie
- Voorwaarden
1) Botsen in goede richting
2) Voldoende E hebben
Voldoen aan beide voorwaarden = geactiveerd complex
Reactiesnelheid
Wat?
= de verandering v/d hoeveelheid reagens / product per tijdseenheid & per volume-eenheid
= concentratieverandering v reagens / product per tijdseenheid
Energetische aspecten: activeringsenergie (Ea)
- Veel reacties starten pas na toevoeging v reagens
- Bv: H2 + Cl2 -> (licht) 2HCl
Potentiële E (Ep)
Wat is Ea? Geactiveerd
complex
= min Ek die moleculen nodig hebben om effectief te botsen
Ea
Reagentia Reactiewarmte
Producten
,Snelheidsvergelijking
Snelheidsconstante (k)
- Voorstelling:
v = k . [A]^a . [B]^b . [C]^c
- Eenheid: mol/ L.s
- Geldt enkel bij homogene reacties
- Geldt enkel in verdund stelsel
- Snelheidsconstante k
o Specifiek vr elke rea
o K is afh v: de aard v/d rea, de T en de aan-/afwezigheid v/e katalysator
o K is groot vr snelle reacties, klein vr trage reacties
Orde van de reactie
v = k . [A]^x . [B]^y . [C]^z
- x, y, z = experimenteel te bepalen
- k = snelheidsconstante
- x, y, z = de orde v/d rea tov reagens A, B, C
- De som x + y + z = de orde van de reactie
- Bv:
Eerste orde reactie
= rea met globale orde =1
- a = initiële concentrate
- a – x = concentratie na een bep tijd
- ln(a – x) = ln a – k . t
Tweede orde reactie
= rea met globale orde = 2
- 1/ (a – x) = 1/a + k . t
, Reactiemechanismen
Elementaire reacties
- Bv: rea 4A + 3B -> reactieproducten
o Volgens botsingtheorie 7 botsingen
o Werkelijkheid: max met 3 reagensdeeltjes = elementair proces
Unimoleculair: A -> reactieproducten
Bimoleculair: 2A -> reactieproducten OF A + B -> reactieproducten
Trimoleculair: 3A -> reactieproducten OF 2A + B -> reactieproducten
OF A + B + C -> reactieproducten
- Snelheid reactie = snelheid v/h traagste elementair proces
Factoren die de reactiesnelheid gaan beïnvloeden
Concentratie
- Hoe hoger de concentratie (C), hoe hoger de reactiesnelheid (v)
- Verklaring:
o Hoe hoger C
Hoe hoger het # deeltjes per volume-eenheid
Hoe hoger de kans op botsing
Hoe hoger de kans op effectieve botsing
Hoe hoger v
Temperatuur
- Hoe hoger de temperatuur (T), hoe hoger v
- Verklaring:
o Hoe hoger T
Hoe hoger Ek
Hoe harder ze zullen botsen
Hoe hoger v
Verdelingsgraad
- Hoe hoger de verdelingsgraad, hoe hoger v
- Verklaring:
o Hoe groter het contactopp
Hoe hoger de kans op effectieve botsingen
Hoe meer prod gevormd w per tijdseenheid
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper StudentEhbLL. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen