Samenvatting
Samenvatting Antwoorden 4.2 Waterstofbruggen 4 HAVO scheikunde chemie overal
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Antwoorden 4.2 Waterstofbruggen 4 HAVO scheikunde chemie overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
kookpunten van water en ammoniak liggen veel hoger dan je op basis vanlmassa zou verwachten
nog een tweede type binding voorkomt, is de aantrekkingskracht
groter. Er is dan een hogere temperatuur nodig om de bindi tussen de
te verbreken.
d Het van water is hoger dan die van ammoniak, terwijl ze dezelfde
ssa hebben, De extra binding is in water dus het
80
(u)
4.3
-
De vanderwaalsbindingen tussen de van de en de moleculen van het
oplosmiddel worden verbroken, Er nieuwe ingen gevormd tussen
de moleculen van de opgeloste n het oplosmiddel.
a smeltpunt = -105 + 273 = 68K
kookpunt = 80 + 273 =
b
4.4
c De van n tussen SOClr-moleculen en benzeenmoleculen wo
. Er worden nieuwe vanderwaalsbindingen tussen SOCl¿moleculen
gevormd.
een chemische reactie ontstaan nieuwe moleculen. Atoombindingen in de
moleculen van de beginstoffen worden verbroken en nieuwe atoombindingen in de
moleculen van de reactieproducten worden gevormd,
4.2Walerstofbruggen
m
a Een polaire atoombinding is een atoombinding waarin het gemeenschappelijk
elektronenpaar van de binding iets dichter bij het ene atoom lígt dan bij het andere
atoom. Hierdoor wordt het ene atoom iets negatief geladen en het andere atoom iets
positief geladen.
@ Noordhoff Uitgevers bv
Moleculaire stoffen | 47
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Noaveldmaat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
