Samenvatting
VWO4 SAMENVATTING HOOFDSTUK 4
VWO4 SAMENVATTING HOOFDSTUK 4
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
SAMENVATTING HOOFDSTUK 4.1vorming van een zout
Om de vorming van een zout te begrijpen, kun je het atoommodel van Bohr en de octetregel
gebruiken. Natrium heeft de elektronenconfiguratie 2, 8, 1. Om aan de octetregel te voldoen
staat hij dus een elektron af. Je krijgt dan een Na+-ion. Chloor heeft de
elektronenconfiguratie 2, 8, 7. Om aan de octetregel te voldoen neemt hij een elektron,
waardoor er een Cl--ion ontstaat. De ionen die ontstaan vormen natriumchloride.
de ionbinding
De positieve natrium- en negatieve chloor-ionen, trekken elkaar aan met elektrostatische
krachten (+ en - ionen trekken elkaar aan). Er ontstaat zo een ionbinding. Er ontstaat een
ionrooster waarin positief en negatief regelmatig gerangschikt zijn. Ionbindingen zijn sterker
dan vanderwaalsbindingen en waterstofbruggen. Ze hebben dan ook een hoger
kook/smeltpunt.
positieve en negatieve ionen
Metalen komen meestal voor als positieve ionen in een zout. De naam van een metaalion
ontstaat door achter het metaal ,-ion te plaatsen. Dus natrium wordt dan natriumion.
Natrium heeft een lading van 1+, de formule is dan Na+. Ionen die bestaan uit een
atoomsoort, noem je enkelvoudige ionen. Soms heeft een metaal meer dan een
elektrovalentie. Stel je hebt Sn2+ en Sn4+. Dan schrijf je dit uit als Tin(II)ion en tin(IV)ion.
Niet-metalen hebben bijna altijd negatieve elektrovalenties. De naam ontstaat door -ide te
plaatsen achter de naam. Bijvoorbeeld fluor → fluoride. Zwavel en zuurstof, worden sulfide
en oxide.
Als in een ion meerdere atoomsoorten voorkomen, spreek je van een samengesteld ion. De
atomen waaruit het is opgebouwd zijn via atoombindingen aan elkaar gekoppeld.
namen en formules van zouten
Als je de namen van ionen kent, is de systematische naam van een zout makkelijk af te
leiden. De positieve ion staat voor en de negatieve achter.
Ionen in een zout zijn in verhouding aanwezig, als geheel zijn ze dus elektrisch neutraal. Een
zoutformule noem je een verhoudingsformule.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper studyiskey. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
