Samenvatting in 845 woorden van hoofdstuk 2 bouwstenen van stoffen. De over het algemeen lastigere delen een voorbeeldje. De over het algemeen makkelijkere dingen staan kort uitgelegd.
Model van Rutherford: hij deed experimenten in 1911, de conclusie was dat atomen geen massieve
bolletjes zijn, maar dat ze bestaan uit nog kleinere deeltjes en een grote lege ruimte. Hij bedacht een
nieuw atoommodel waarbij er een positief geladen atoomkern is, met daaromheen bewegende
negatief geladen deeltjes, elektronen. De elektronen vormen samen een elektronenwolk. Tussen de
wolk en de kern is helemaal niets.
Uit onderzoek blijkt dat de atoomkern bestaat uit nog kleinere deeltjes, protonen en neutronen.
Protonen zijn positief geladen, neutronen zijn neutraal.
Het verschil in atomen wordt veroorzaakt door het aantal protonen in de kern. Het aantal protonen
wordt weergegeven door het atoomnummer.
Neutronen kun je afleiden uit het massagetal en het atoomnummer. Om de neutronen te krijgen doe
je het massagetal min het atoomnummer.
De elektrische lading van een proton en een elektron kun je uitdrukken in coulomb. De lading van
een proton is 1,6 *10-19 C. Binas tabel 7, elementair ladingskwamtum e. proton is + 1 e, elektron is – 1
e. het atoom is neutraal. Evenveel elektronen als protonen.
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen. (Binas
tabel 25). Isotopen schrijf je op als Cu-63 of 63 29 Cu.
Het model van Rutherford verklaart niet alle eigenschappen daarom is het model van Bohr verfijnd.
In dit model bevinden elektronen zich in banen om de kern, elektronenschillen.
Ale atoomsoorten staan in het periodiek systeem. Stoffen die op elkaar lijken staan hier in dezelfde
groepen. De horizontale lijn noemen we een periode, en de verticale lijn noemen we een groep.
- Geel: metalen
- Andere: niet-metalen.
Groepen die je moet kennen:
- Groep 1: alkalimetalen
- Groep 17: halogenen
- Groep 18: edelgassen
Paragraaf 2
Positieve ionen
En atoom kan elektronen afstaan, dit zorgt ervoor de er meer positieve lading is dan negatieve.
Het atoom is nu positief geworden. Dit noemen we een positief ion. Een positief ion geef je weer
als Na+ of Mg2+.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bramuffing. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
