100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting: Chemie Overal havo 4 Hoofdstuk 5 Zouten en Zoutoplossingen + 7.3 Molariteit €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting: Chemie Overal havo 4 Hoofdstuk 5 Zouten en Zoutoplossingen + 7.3 Molariteit
 0 keer verkocht

Samenvatting van Hoofstuk 5 + 7.3. Bevat 774 woorden. bevat een goede korte uitleg. De over het algemene moeilijke dingen staat een voorbeeld bij gegeven. de over het algemeen makkelijkere staan kort geschreven.

Voorbeeld 1 van de 3  pagina's

Document informatie

  • 27 september 2022
  • 3
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 4
Alle documenten voor dit vak (903)

Verkoper

avatar-seller
bramuffing

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde hoofdstuk 5 + 7.3



Hoofdstuk 5

Paragraaf 1

Positieve en negatieve ionen trekken elkaar aan, hiermee vormen ze een ionbinding. Deze ionbinding
wordt ook wel een zout genoemd. De positieve en negatieve ionen zijn gerangschikt in een
kristalrooster, bij een zout ook wel een ionrooster genoemd.

Ionen die uit 1 atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen. Dit zijn de metalen, deze zijn
positief. Een enkelvoudig negatief ion kan alleen ontstaan door een metaal, het negatieve ion heeft
dan het elektron opgenomen van het metaal.

Samengestelde ionen bestaan uit een positief en een negatief ion. De systematische naam van een
zout leid je af uit de ionen waaruit het is opgebouwd.



Naam Formule Naam Formule Naam Formule
Aluminiumion Al3+ Koperion Cu2+ Mangaan(IV)ion Mn4+
Bariumion Ba2+ Kwik(I)ion Hg+ Natriumion Na+
Calciumion Ca2+ Kwik(II)ion Hg2+ Tin(II)ion Sn2+
Goud(I)ion Au+ Lithiumion Li+ Tin(IV)ion Sn4+
Goud(III)ion Au3+ Lood(II)ion Pb2+ Uraan(III)ion U3+
Ijzer(II)ion Fe2+ Lood(IV)ion Pb4+ Uraan(VI)ion U6+
Ijzer(III)ion Fe3+ Magensiumion Mg2+ Zilverion Ag+
Kaliumion K+ Mangaan(II)ion Mn2+ Zinkion Zn2+


Samengestelde Positieve Samengestelde Negatieve Ionen
ionen
Naam Formule Naam Formule Naam Formule
Ammoniumion NH4+ Acetaation CH3COO- Nitrietion NO2-
carbonaation CO32- Sulfaation SO42-
Fosfaation PO43- Sulfietion SO32-
Hydroxide-ion OH- waterstofcarbonaation HCO3-
Nitraation NO3-


Zouten hebben meetstal ook nog een triviale naam, natriumchloride wordt bijvoorbeeld keukenzout
genoemd.

Zouten hebben samen de lading 0. Een zoutformule noem je dan ook een verhoudingsformule.

Voorbeeld: ijzer(III)chloride, bestaat uit Fe 3+ en Cl-. Verhouding is 3 : 1. De formule is dan FeCl 3.



Paragraaf 2

Sommige ionen zijn oplosbaar. In water laten de ionen dan van elkaar los. Ze dringen zich tussen de
watermoleculen. Dit proces heet hydratatie.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bramuffing. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd