Samenvatting

Moleculaire Biologie UU (B-B1MB05) samenvatting Campbell en college's deeltentamen 1

0 keer verkocht

Instelling
Universiteit Utrecht (UU)

Boek
Biology

Moleculaire Biologie UU (B-B1MB05) samenvatting Campbell en college's. Met illustraties uit verschillende Campbell edities en uit de college's. Aantekeningen bij desbetreffende onderwerpen over de tentamenstof.

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 41 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? Hoofdstuk 2t/m8, 10, 11
Geupload op 27 oktober 2022
Aantal pagina's 41
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

dna
rna
fotosynthese
citroenzuurcyclus
calvin cyclus
aminozuren
macromoleculen
vetzuren
sachariden
polymeren
eiwitten
metabolisme
vrije energie
atp
enzymen
eukaryoot
prokaryoot
endoplasmatisch reticul

€5,98

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

H2: Atoms and Molecules
Concept 2.1: Matter consists of chemical elements in pure form and in
combination called compounds
Elements and Compounds:
Een chemische verbinding is opgebouwd uit 2 of meer verschillende elementen in vaste
verbindingen. 20 – 25% van de bestaande elementen zijn noodzakelijk voor levende
organismen -> essentiële elementen. 96% van een organisme bestaat uit O, C, H of N. De
overige 4% bestaat uit “trace elements”

Concept 2.2: An elements properties depend on the structure of its atoms
Atomen:
Atomen bestaan uit protonen, neutronen en elektronen. Massagetal = protonen +
neutronen. Atoomnummer = protonen.

Isotopen
Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen, maar een ander aantal neutronen (= ander
massagetal)

Onstabiele isotopen zijn radioactief. Vervalsnelheid wordt uitgedrukt in halfwaardetijd
(hoelang duurt het voordat de helft over is).

Bèta verval: n splits in een e en p, e verlaat het element, één p meer, dus massagetal ->
blijft, atoomnummer -> omhoog.

Toepassingen:
- Radioactieve tracers
- Radiometrische datering

Omdat ze kunnen worden gebruikt als tracers om bepaalde atomen en moleculen te volgen
via metabole routes.
Omdat ze in zeer kleine hoeveelheden detecteerbaar zijn, kunnen enkele gelabelde
moleculen door het lichaam van een organisme worden getraceerd om te zien hoe ze
worden gebruikt.

Electron Orbitals
Valentie elektronen: elektronen in de
buitenste schil
Elementen met dezelfde verdeling valentie
elektronen hebben meestal vergelijkbare
eigenschappen (bijv. edelgassen).

Een orbitaal is de ruimte waarin een elektron
90% van de tijd is.

,Concept 2.3: The formation and function of molecules and ionic compounds
depend on chemical bonding between atoms
Bindingen:
Covalente bindingen (BrINClHOF): Elektronen delen, bijvoorbeeld H2O, NH3 of CH4

De elektronegativiteit van het atoom zorgt voor een polaire binding. Over het algemeen,
rechts en naar boven in het PS zorgt voor een hogere elektronegativiteit.

Non polair: verschil < 0,5

Ion binding: zouten -> metaal met een molecuul

Zwakke chemische interacties:
H-bruggen (FON)
VdW-bruggen: erg zwak

Molecuulvorm en functie:
Vorm bepaald functie, vorm bepaald interactie.

H3: The Chemistry of Water
Concept 3.1: Polar covalent bonds in water molecules result in hydrogen
bonding
Polariteit water:
Water is een polair molecuul -> lading is ongelijk verdeeld -> vormen H-bruggen.
H-bruggen:
- Zwak
- Kortdurend
- Wisselende contacten

Cellen zijn omgeven door water, waarmee ze grotendeels gevuld zijn. Dat heeft als gevolg:
- Afvalproducten geproduceerd door cel metabolisme kunnen gemakkelijk worden
verwijderd.
- De temperatuur van levende wezens heeft de neiging relatief langzaam te
veranderen.
- Een verscheidenheid aan voedingsmoleculen is gemakkelijk verkrijgbaar als opgeloste
stoffen.

Concept 3.2: Four emergent properties of water contribute to Earth’s
suitability for life
Cohesie eigenschappen van water:
H-bruggen leiden tot cohesie.
Aantrekking tussen verschillende stoffen leidt tot adhesie (bijv. water en glas)

,Temperatuur en thermische energie:
Thermische energie is de kinetische energie van moleculen (trillingen)

Water is in staat grote hoeveelheden energie te absorberen
- Water heeft een hoge specifieke warmte
o Dit drukken we uit in calorieën (1 calorie = energie nodig om 1 gram water, 1
graag warmer te maken)

- Water werkt als buffer (door H-bruggen)
o Hitte absorberen: H-brug breken
o Hitte afgeven: H-brug vormen

- Water heeft ook een hoge verdampingswarmte (energie nodig om 1 gram vloeistof
in gas om te zetten)
- ‘Evaporative cooling’ vloeistof verdampt, achterblijvende vloeistof koelt af

Uitzetting bij bevriezing:
Dichtheid van ijs is lager dan water, hierom drijft ijs.

Oplosmiddel:
Water is een uitstekend oplosmiddel:
- Water is polair
- Voor ionen en polaire moleculen (of grote moleculen met die regio’s)

Concept 3.3: Acidic and basic conditions affect living organisms
Water en PH:
2 H2O <-> H3O+ + OH-

[OH-][H+] = 10-14 >> [10-7][ 10-7] = 10-14

pH = -log ([H+])

Erg belangrijk voor de enzym regulatie
Sterke zuren: aflopende reactie
Zwakke zuren: evenwichtsreacties

Buffers:
Een bufferoplossing bestaat uit een zwak zuur en zijn geconjugeerde base

, H4: Carbon: The Basis of Molecular Diversity
Concept 4.2: Carbon atoms can form diverse molecules by bonding to four
other atoms
Isomeren:
Isomeren: zelfde molecuulformule, andere structuurformule

Enantiomeren: belangrijk voor medicijnen, meestal is er maar
1 die werkt

Concept 4.3: A few chemical groups are key to
molecular function
Zie tabel

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dnan22. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,98. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67418 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Samenvatting

Moleculaire Biologie UU (B-B1MB05) samenvatting Campbell en college's deeltentamen 1

Document informatie

Onderwerpen

Gekoppeld boek

Meer samenvattingen voor studieboek

Geschreven voor

Verkoper

Voorbeeld van de inhoud