100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Hoofdstuk 4 - Chemie overal €6,49   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 4 - Chemie overal

 5 keer bekeken  0 keer verkocht

Deze samenvatting bevat alle belangrijke informatie van hoofdstuk 4 van het boek Chemie Overal Havo 4. Paragraaf 4 is niet helemaal duidelijk dat komt omdat ik zelf het erg fijn vind om opdrachten te maken en daarmee de reken opdrachten te oefenen. De belangrijke punten zoals ppm en ppb staat er w...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Onbekend
  • 22 januari 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (79)

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 4
Alle documenten voor dit vak (892)

Verkoper

avatar-seller
demi10

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 4

 Vanderwaalsbinding
 In de vaste fase en de vloeibare fase zitten de moleculen in een stof dicht op elkaar doordat
ze elkaar aantrekken
 Deze aantrekkingskracht heet de vanderwaalskracht.
 Door deze vanderwaalskracht ontstaat een binding die de vanderwaalsbinding heet.
 Als je de temperatuur van een stof verhoogt gaan de moleculen sneller
bewegen.
 Als stof verdampt word de vanderwaalsbinding verbroken en komen de
moleculen los van elkaar,
 De stof is dan overgegaan naar de gasfase
 Het smeltpunt en kookpunt van een stof zijn eigenschappen op macroniveau
 De hoogte van het smelt- en kookpunt hangt samen met de sterkte van de
vanderwaalsbinding op het microniveau
 Hoe sterker de vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof  hoe hoger het
kookpunt van die stof
 De vanderwaalsbinding wordt dus sterker als de massa van de moleculen groter is
 Oplossingen zijn altijd helder
 Als een stof oplost, worden de vanderwaalsbindingen tussen de moleculen van de stof en die
van het oplosmiddel verbroken
 Er worden nieuwe vanderwaalsbindingen gevormd tussen de moleculen van de
opgeloste stof en de moleculen van het opgeloste middel



Ze kunnen dan ook vrij makkelijk verbroken worden. Wanneer je een zo'n binding tussen moleculen
verbreekt, verandert de stof van toestand. Wanneer je ijs laat smelten verbreek je de bindingen
tussen H2O moleculen. Wanneer je het water laat verdampen, verbeek je nog meer van die
bindingen.



Hoe wordt een Vanderwaalsbinding gevormd?
In een molecuul is de lading niet altijd gelijk verdeeld, daardoor ontstaat er een positieve en een
negatieve kant. Een atoom met een negatieve lading en een atoom met een positieve lading van een
ander molecuul trekken elkaar aan. Er ontstaat dan een dipool-dipool binding, dat is een vorm
van vanderwaalsbinding.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper demi10. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€6,49
  • (0)
  Kopen