7.1 Zure en basische oplossingen
Zuur, HZ = deeltje dat een H+-ion kan afstaan aan een watermolecuul wanneer het wordt
opgelost in water -> H3O+ = oxoniumion -> zuurrestion
- vaak moleculair
- soms ion
- pH < 7
HZ (aq) + H2O (l) -> Z- (aq) + H3O+ (aq)
Base, B-(aq) = deeltje dat een H+-ion kan opnemen
wanneer het wordt opgelost in water -> OH- =
hydroxide-ion
- vaak negatief ion
- soms moleculair (ammoniak)
- pH > 7
B (aq) + H2O (l) -> HB (aq) + OH- (aq)
-
H2O-moluculen = zuur en base
H2O (l) + H2O (l) <-> OH- (aq) + H3O+ (aq)
Waterconstante, Kw = [H3O+][OH-]
pH-waarde = maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing
- pH = -log[H3O+]
- [H3O+] = 10-pH
pOH-waarde = drukt de sterkte van een basische oplossing uit
- pOH = -log[OH-]
- [OH-] = 10-pOH
(pKw =) pH + pOH = 14,00
, 7.2 Sterk en zuur
Sterk zuur = zuur waarbij alle zuurdeeltjes een H+-ion aan de watermoleculen hebben
afgestaan, aflopende reactie waarbij het zuur volledig met water reageert, hierbij ontstaan
zuurrestionen en oxoniumionen
HCI (g) + H2O (l) -> Cl- (aq) + H3O+ (aq) (zoutzuur)
Sterke base = base waarbij alle basedeeltjes een H+-ion van de watermoleculen hebben
opgenomen, aflopende reactie waarbij de base volledig met water reageert, hierbij worden
OH—ionen gevormd
S2- (aq) + H2O (l) -> HS- (aq) + OH- (aq)
Zwak zuur = zuur waarbij niet alle zuurdeeltjes een H+-ion aan de watermoleculen hebben
afgestaan, evenwichtsreactie waarbij het zuur niet volledig met water reageert en een
geconjugeerde base ontstaat
- Alle carbonzuren (methaanzuur / mierenzuur = HCOOH)
- Evenwicht over het algemeen links
Zwakke base = base waarbij niet alle basedeeltjes een H+-ion van de watermoleculen hebben
opgenomen, evenwichtsreactie waarbij de base niet volledig met water reageert en een
geconjugeerde zuur ontstaat
- Ammoniak (NH3 (g))
- Evenwicht over het algemeen links
Zuurconstante, Kz = evenwichtsvoorwaarde van een zwak zuur
- Hoe hoger Kz, hoe sterker het zwakke zuur is, hoe meer evenwicht naar de kant van
H3O+ (aq) ligt
- Kz >> 1 = sterke zuren
- Kz << 10-14 = zeer zwakke zuren -> niet als zuren beschouwd
Opbouw van Binas tabel 49
Baseconstante, Kb = evenwichtsconstante van een zwakke base
- Hoe hoger Kb, hoe meer het evenwicht rechts ligt, hoe sterker de base is
- Kb >> 1 = sterke basen
- Kb << 10-14 = zeer zwakke basen -> niet als basen beschouwd
Kz x Kb = Kw = 1,0 x 10-14
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper azra1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,44. Je zit daarna nergens aan vast.
