Unit 3.1.6 - Chemical equilibria, Le Chatelier’s principle and Kc
Samenvatting
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.1.6 - Chemical equilibria, Le Chatelier’s principle and Kc
0 keer verkocht
Vak
Unit 3.1.6 - Chemical equilibria, Le Chatelier’s principle and Kc
Instelling
AQA
Boek
A-Level Chemistry
Summary notes for AQA A-Level Chemistry Unit 3.1.6 - Chemical equilibria, Le Chatelier’s principle and Kc by an Imperial College London MSci Chemistry graduate. Notes divided into the following sections: Le Chatelier’s Principle, Compromise Conditions, Equilibrium Constant
Unit 3.1.6 - Chemical equilibria, Le Chatelier’s principle and Kc
Alle documenten voor dit vak (30)
Verkoper
Volgen
bookishresearcher
Voorbeeld van de inhoud
Section 1 : Physical Chemistry
Chemical equilibria, Le Chatelier’s principle and Kc
Chemical Equilibria and Le Chatelier’s Principle
Many chemical reactions are reversible, + can be represented by ⇌
In a reversible reaction at dynamic equilibrium:
• forward + reverse reactions proceed at equal rates and…
• the concentrations of reactants + products remain constant.
A dynamic equilibrium can only happen in a closed system which is at constant temp.
Le Chatelier’s Principle
✴ If a factor is changed which affects a system in equilibrium, the position of equilibrium will
shift in a direction to oppose the change.
Changes in Pressure
• An ↑ in pressure at constant temp. shifts the position of equilibrium to the side w/ fewer moles of gas
to oppose change + ∴ ↓ pressure.
• A ↓ in pressure at constant temp. shifts the position of equilibrium to the side w/ more moles of gas to
oppose change + ∴ ↑ pressure.
E.g. for the following reaction: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
• An ↑ in pressure will shift the position of equilibrium from left to right (as there are fewer moles of
gas molecules on the right) in order to oppose change, resulting in an ↑ in SO3 production + a ↓ in
pressure.
• A ↓ in pressure will shift the position of equilibrium from right to left (as there are more moles of gas
molecules on the left) in order to oppose change, resulting in an ↑ in SO2 and O2 production and an ↑
in pressure.
Changes in Temperature
For a reaction in equilibrium at constant pressure where the forward reaction is exothermic…
• an ↑ in temp. would shift the position of equilibrium in the direction of the reverse endothermic
reaction + the position of equilibrium would move from right to left in order to oppose change + ∴ ↓
temp. by absorbing heat.
• a ↓ in temp. would shift the position of equilibrium in the direction of the forward exothermic
reaction + the position of equilibrium would move from left to right in order to oppose change + ∴ ↑
temp. by giving out heat.
For a reaction in equilibrium at constant pressure where the forward reaction is endothermic…
• an ↑ in temp. would shift the position of equilibrium in the direction of the forward endothermic
reaction + the position of equilibrium would move from left to right in order to oppose change + ∴ ↓
temp. by absorbing heat.
• a ↓ in temp. would shift the position of equilibrium in the direction of the reverse exothermic
reaction + the position of equilibrium would move from right to left in order to oppose change + ∴ ↑
temp. by giving out heat.
E.g. for the following reaction: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = -197kJmol-1
• An ↑ in temp.will shift the position of equilibrium from right to left (the endothermic direction) to
absorb the extra heat in order to oppose change.
• A ↓ in temp. will shift the position of equilibrium from left to right (the exothermic direction) to give
out more heat in order to oppose change.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bookishresearcher. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,64. Je zit daarna nergens aan vast.
