Essay
Unit 13 - Learning Aim A Distinction Achieved
- Vak
- Instelling
Evaluates the accuracy of acid based titrations usinv and indicator, Complex Calcuations, Ka of weak acid, accuracy of pH meter in order to select suitable indicators
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
ren17
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
UNIT 13: Applications of Organic and Inorganic ChemistryLEARNING AIM A: Investigate acid-base equilibria in order to understand buffer action
to optimize acid-base titration procedures.
Introduction
This assignment will demonstrate how to evaluate the accuracy of acid-based titrations
using an indicator, an auto titrator and a pH meter. This will also demonstrate how to
perform complex calculations, rearrange equations and assess the action of buffer
solutions. This report will also justify the selection of indicators, accurately read the Ka in
a weak acid and finally demonstrate the accuracy when using a pH meter in order to
select suitable indicators.
Index
• Introduction
• Titration
• Results
• Graphs
• References
Titration; determining the constant Ka for a weak acid
Results TITRATIONS
Trial run 1st runs 2nd runs 3rd un 4th run (if
required)
Initial 0 0 0 0
Reading /
cm
Final 25.5 24.5 24.4 24.2
Reading /
cm
Titre 25.5 24.5 24.4 24.2
(volume
used) / cm
Mean Titre 24.4
(v) / cm
V/2 / cm v 12.2
PH of half-neutralized ethanoic acid solution (1st run) 4.78
PH of half-neutralized ethanoic acid solution (2nd run) 4.72
, PH of half-neutralized ethanoic acid solution (3rd run if 4.53
required)
Average pH value 4.75
My Calculations
Ka of ethanoic acid = 1.74 x 10^-5
Henderson Hesselbach equation
Ka = log10- 4.75 = 1.77827941 x 10^-5
Theoretical pH: 4.76
Actual pH: 4.54
Suitable indicators
Weak Alkali Strong Acid Titration (ammonia solution and hydrochloric acid)
Methyl orange would be the best indicator for this because it will change sharply at the equivalent point
as seen in 25.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ren17. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €21,62. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen