Samenvatting
Chemistry Unit 3 Summary Notes Part 3
- Vak
- Instelling
The third document of summary notes for chemistry unit 3.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
jasonsenoo
Voorbeeld van de inhoud
Topic 2.6 RedoxRedox reactions
Oxidation is the loss of electrons or an increase in oxidation number
Reduction is the gain of electrons or a decrease in oxidation number
A redox reaction is one in which oxidation and reduction take place simultaneously. One chemical species
must be oxidised and a second must be reduced.
e.g. When chlorine water is added to a solution of potassium iodide, a redox reaction takes place
- -
Cl2(aq) + 2I (aq) → 2Cl (aq) + I2(aq)
Oxidation numbers: 2x(0) 2x(-1) 2x(-1) 2x(0)
The iodine species is oxidised from -1 to 0
The chlorine species is reduced from 0 to -1
Chlorine molecules are acting as an oxidising agent, themselves being reduced
Iodide ions are acting as a reducing agent, themselves being oxidised
A Half equation is a chemical equation which show the redox change for one species, with electrons added
to balance the equation in terms of charge. The overall redox reaction is written by combining the two half
equations, first checking that the numbers of electrons balance. Add the two equations together, cancel the
electrons, and add state symbols. Thus for the reaction above:
- -
Half equation 1: Cl2 + 2e → 2Cl
- -
Half equation 2: 2I → I2 + 2e
- - - -
Add together: Cl2 + 2e + 2I → 2Cl + I2 + 2e
- -
Cancel electrons: Cl2 + 2I → 2Cl + I2
- -
Add state symbols: Cl2(aq) + 2I (aq) → 2Cl (aq) + I2(aq)
Similarly, for the reaction between chlorate(I) ions and iodide ions in acidified solution to form iodine, water,
and chloride ions.
- + - -
ClO + 2H + 2e → Cl + H2O
- -
2I → I2 + 2e
- + - -
ClO (aq) + 2H (aq) + 2I (aq) → Cl (aq) + H2O(l) + I2(aq)
A disproportionation reaction is one in which the same species is simultaneously oxidised and reduced
- + - -
ClO + 2H + 2e → Cl + H2O
+1 -1
- - + -
ClO + 2H2O → ClO3 + 4H + 4e
+1 +5
Double the first equation so that there are four electrons in each equation
- + - -
2ClO + 4H + 4e → 2Cl + 2H2O
2x(+1) 2x(-1)
Then add the equations,
- + - - - - + -
2ClO + 4H + 4e + ClO + 2H2O → 2Cl + 2H2O + ClO3 + 4H + 4e
and cancel out to obtain the overall equation for the disproportionation
- - -
3ClO → 2Cl + ClO3
02/06/2009
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jasonsenoo. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,66. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 85443 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen