100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
College aantekeningen Thermodynamica (TN-WARMT) Moran′s Principles of Engineering Thermodynamics €4,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Haagse Hogeschool (HHS)
  4.  
  5. Thermodynamica (TNWARMT)

College aantekeningen

College aantekeningen Thermodynamica (TN-WARMT) Moran′s Principles of Engineering Thermodynamics
 7 keer bekeken  0 keer verkocht

In dit document staan mijn les aantekeningen die ik heb gemaakt tijdens de gegeven college's. Aan het einde van het document staan een aantal uitgewerkte opdrachten uit het boek. Hierna staan de antwoorden weergeven van belangrijke oefenvragen uit hoofdstuk 1, 2, 3, 4, 5 en 6.

Voorbeeld 3 van de 22  pagina's

Document informatie

  • 1 juli 2023
  • 22
  • 2022/2023
  • College aantekeningen
  • Oostinga
  • Alle colleges

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (8)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (6)

Verkoper

avatar-seller
klaasje9

Voorbeeld van de inhoud

Thermodynamica/ Thermodynamics
Warmte en transport
HHS Delft

Les aantekeningen, opdrachten en
antwoorden opdrachten boek
Boek; Moran’s principles of engineering thermodynamics
ISBN; 978-1-119-45406-9

,Thermodynamica 2023

Moran's ->
boen 21 Hm6




openingsvraag
Gaswet pV nRT NnT
=
=




verschil open, gesloten en
geisoleerd systeem
open:alles er in en
uit, massa
(energie
uitwisseld met omgeving

gesloten:massa blyfti n het
systeem, wel
energie uitwisseling de
met
omgeving

geisoleerd:niets erin
of uit, massa/energie behouden in het
systeem
nulde hoofdwet:A:B, B c,
= dan is :Aoon in evenwicht



hoofdwet:Energie verloven het ontstaan
eerste wa s niet
gaan of wit niet


AU=DE +
= Q -
W
inwendige,war mte -
arbeid
energie omgeving
van het
systeem
op de
naar
systeem omgeving




grootheden
d ug/m dichtheid


U, m"/ug Specefieu volume


n molaire basis


P druk

T temperatuur


I aantal cub. meter per mol (m p. Kmol)


Warmte
is geen toestandsgrootheid,arbeid ook niet. Inwendige energie
en temperatuur zyn wel
toestandsgrootheid.
↳ valtonder de onderdeel
route/ proces om van A
naar B te
gaan, maar heeftopzichzelf geen van Ae n B.




Intensieve toestands
grootheid hangtnietof van hoeveel materie
ge heb,by voorbeeld volume
p. ug

extensieve toestandsgrootheid hangtwel of van hoeveel materie
se heb, byvoorbeeld volume.




Quasi-statisch proces, op de gehele tyd univor m is (constant). Goed gedefineerd proces proces een
met



doorgetrouwen lyn. Stippelyn staat
voor niet- Quasi-statisch proces.




Opgaven 1.5




W
Pr
m =


1
ug gas a) pvr constant
=




c)
pV"=constant P. V. P2Vew
=




P1 140
=




uPa (8) () =




V, 0,27
=


m log() log() n
=
=
=
Pl

ve VI


P2 6g0
=



upa log(*) log(E) =
=




n 1,3
=




V2 0,070
=
mY



vis?
a) bepaal n b)
b) specefence volumes
beginteind stant


d) Schut pr diagram

, openingsvraag
isotherm:proces veranderd
waarby de temperatuur niet


isobaar:drun constantblyft

isochoor:volume constant blyft
adiabatisch proces:geen warmte
uitwisseling metde
omgeving, a 0
=




soortelyne warmte: Hoeveelheid war mte
ing warmte I'k verhogen

latente warmte:Hoeveel
nodig is voor een
fase overgang, L
j.ng
=



war mte



dampdruk:

luchtvochtigheidsgraad:

arbeid man uit allerleiprocessen worden gehaald
tabel slide
Ig:
meer ub 2.2.6-2.2.8




Isochoor proces isobaar proces Isotherm
proces polytroop proces


pv:constant RF 1




-
" P, P2
= i. Vi Ve
...
te V-
PV" constant
=




Vi V2 Vi Un
=




V2


levert
geen
arbeid win=" p.dv= wiez: p.dV
V2


W..z !p.dV
=


0
=




Zie dia's voor arbeid beleveringen


U inwendige energie AU a
=




w
=

-> -




KE=ninetische energe, PE:potentiele energie

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper klaasje9. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 71498 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99
  • (0)
  Kopen