Redoxreacties
Scheikunde experiment 3
H5A/H5B
, Een redoxreactie verloopt als de standaardelektrodepotentiaal (V0) van de sterkste
oxidator hoger is dan de standaardelektrodepotentiaal van de sterkste reductor.
∆V0 ≥ 0,3 à de redoxreactie verloopt spontaan, er is sprake van een aflopende reactie.
∆V0 ≥ -0,3 à de redoxreactie verloopt niet spontaan, er is geen sprake van een reactie.
-0,3 < ∆V0 < 0,3 à de redoxreactie is in evenwicht, er is sprake van een evenwichtsreactie.
Proef 1:
Beginstoffen: Oxidator Reductor
Kaliumpermanganaat oplossing = K+ (aq) + MnO-4 (aq) K+ SO32-
-
Natriumsulfiet oplossing = Na+ (aq) + SO32- (aq) MnO 4 H2O
+
Water = H2O (l) Na Stof V0 ∆V0
H2O -
MnO 4 +0,60
Oxidator: MnO-4 + 2 H2O (l) + 3 e- ⟶ MnO2 (s) + 4 OH- 2 0,69
SO32- -0,09
Reductor: SO32- + H2O (l) ⟶ SO42- + 2 H+ + 2 e- 3
+
2 MnO-4 (aq) + 4 H2O (l) + 3 SO32- (aq) + 3 H2O (l) ⟶ 2 MnO2 (s) + 8 OH- (aq) + 3 SO42- (aq) + 6
H+ (aq)
De watermoleculen vóór de pijl mag je bij elkaar optellen. Achter de pijl reageren OH- en H+
met elkaar tot water.
2 MnO-4 (aq) + 3 SO32- (aq) + 7 H2O (l) ⟶ 2 MnO2 (s) + 2 OH- (aq) + 3 SO42- (aq) + 6 H2O (l)
De watermoleculen vóór en na de pijl kun je tegen elkaar wegstrepen.
e-
2 MnO-4 (aq) + 3 SO32- (aq) + H2O (l) ⟶ 2 MnO2 (s) + 2 OH- (aq) + 3 SO42- (aq)
Proef 2:
Beginstoffen: Oxidator Reductor
Kaliumpermanganaat oplossing = K+ (aq) + MnO-4 (aq) K+ SO32-
-
Zwavelzuur oplossing = H3O+ (aq) + SO42- (aq) MnO 4 H2O
+
Natriumsulfiet oplossing = Na+ (aq) + SO32- (aq) H3O Stof V0 ∆V0
Water = H2O (l) SO42- -
MnO 4 +0,60
Na+ 0,69
- + - 2+
SO32- -0,09
Oxidator: MnO 4 + 8 H + 5 e ⟶ Mn + 4 H2O (l) 2 H2O
Reductor: SO32- + H2O (l) ⟶ SO42- + 2 H+ + 2 e- 5
+
2 MnO-4 (aq) + 16 H+ (aq) + 5 SO32- (aq) + 5 H2O (l) ⟶ 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (l) + 5 SO42- (aq) +
10 H+ (aq)
De H+-ionen en de- watermoleculen vóór en na de pijl kun je tegen elkaar wegstrepen.
e
2 MnO-4 (aq) + 6 H+ (aq) + 5 SO32- (aq) ⟶ 2 Mn2+ (aq) + 3 H2O (l) + 5 SO42- (aq)
1
Scheikunde experiment 3
H5A/H5B
, Een redoxreactie verloopt als de standaardelektrodepotentiaal (V0) van de sterkste
oxidator hoger is dan de standaardelektrodepotentiaal van de sterkste reductor.
∆V0 ≥ 0,3 à de redoxreactie verloopt spontaan, er is sprake van een aflopende reactie.
∆V0 ≥ -0,3 à de redoxreactie verloopt niet spontaan, er is geen sprake van een reactie.
-0,3 < ∆V0 < 0,3 à de redoxreactie is in evenwicht, er is sprake van een evenwichtsreactie.
Proef 1:
Beginstoffen: Oxidator Reductor
Kaliumpermanganaat oplossing = K+ (aq) + MnO-4 (aq) K+ SO32-
-
Natriumsulfiet oplossing = Na+ (aq) + SO32- (aq) MnO 4 H2O
+
Water = H2O (l) Na Stof V0 ∆V0
H2O -
MnO 4 +0,60
Oxidator: MnO-4 + 2 H2O (l) + 3 e- ⟶ MnO2 (s) + 4 OH- 2 0,69
SO32- -0,09
Reductor: SO32- + H2O (l) ⟶ SO42- + 2 H+ + 2 e- 3
+
2 MnO-4 (aq) + 4 H2O (l) + 3 SO32- (aq) + 3 H2O (l) ⟶ 2 MnO2 (s) + 8 OH- (aq) + 3 SO42- (aq) + 6
H+ (aq)
De watermoleculen vóór de pijl mag je bij elkaar optellen. Achter de pijl reageren OH- en H+
met elkaar tot water.
2 MnO-4 (aq) + 3 SO32- (aq) + 7 H2O (l) ⟶ 2 MnO2 (s) + 2 OH- (aq) + 3 SO42- (aq) + 6 H2O (l)
De watermoleculen vóór en na de pijl kun je tegen elkaar wegstrepen.
e-
2 MnO-4 (aq) + 3 SO32- (aq) + H2O (l) ⟶ 2 MnO2 (s) + 2 OH- (aq) + 3 SO42- (aq)
Proef 2:
Beginstoffen: Oxidator Reductor
Kaliumpermanganaat oplossing = K+ (aq) + MnO-4 (aq) K+ SO32-
-
Zwavelzuur oplossing = H3O+ (aq) + SO42- (aq) MnO 4 H2O
+
Natriumsulfiet oplossing = Na+ (aq) + SO32- (aq) H3O Stof V0 ∆V0
Water = H2O (l) SO42- -
MnO 4 +0,60
Na+ 0,69
- + - 2+
SO32- -0,09
Oxidator: MnO 4 + 8 H + 5 e ⟶ Mn + 4 H2O (l) 2 H2O
Reductor: SO32- + H2O (l) ⟶ SO42- + 2 H+ + 2 e- 5
+
2 MnO-4 (aq) + 16 H+ (aq) + 5 SO32- (aq) + 5 H2O (l) ⟶ 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (l) + 5 SO42- (aq) +
10 H+ (aq)
De H+-ionen en de- watermoleculen vóór en na de pijl kun je tegen elkaar wegstrepen.
e
2 MnO-4 (aq) + 6 H+ (aq) + 5 SO32- (aq) ⟶ 2 Mn2+ (aq) + 3 H2O (l) + 5 SO42- (aq)
1
