100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting chemie examencommissie 3ASO: thema 1.2: structuur van moleculen + thema 1.3: intermoleculaire krachten en polariteit €3,69
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. 3e Graad
  4.  
  5. 3e Graad
  6.  
  7. Chemie

Samenvatting

Samenvatting chemie examencommissie 3ASO: thema 1.2: structuur van moleculen + thema 1.3: intermoleculaire krachten en polariteit
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Chemie
  • Instelling
  • 3e Graad

thema 1.2: structuur van moleculen + thema 1.3: intermoleculaire krachten en polariteit

Voorbeeld 2 van de 11  pagina's

Document informatie

  • 26 februari 2024
  • 11
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • chemie
  • bohr
  • atoommodellen
  • energie
  • organische chemie

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • 3e graad
  • Chemie
  • 2
Alle documenten voor dit vak (51)

Verkoper

avatar-seller
lotteloots

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Chemie


1.2 structuur van moleculen


Atoombindingen en covalente bindingen
bindingspartners krijgen een stabielere configuratie door een andere verdeling van de
VE
→ elektronengedrag van een atoom wordt bepaald door de plaats van het element in het
PSE, dus door de elektronenconfiguratie en de EN-waarde

bindingspartners Δ EN bindingstype

M + nM 1,9 < Δ EN < 3,3 ionbinding

nM + nM 0,4 < Δ EN < 1,9 polaire covalente binding

nM + nM 0 < Δ EN < 0,4 apolaire covalente binding

M+M Δ EN = 0 metaalbinding
Ionbinding
ionbinding: positief en negatief geladen atomen/moleculen vormen ionbindingen door
elektrostatische aantrekking, waarbij het positief geladen ion een VE afgeeft aan het
negatief geladen ion




Covalente binding
covalente binding: chemische binding tussen atomen, waarin atomen een of meerdere
gemeenschappelijke elektronenparen hebben
- niet-metalen

Sigma-binding
σ - binding: vorm van een covalente binding tussen 2 atomen, wordt gevormd door de
orbitaal overlap van 2 atomaire orbitalen tot een moleculair orbitaal → volledig rotatie-
symmetrisch volgens de bindingsas
- komt voor in organische chemie (tussen koolstof en verzadigde bindingen)
- sterkste type binding
- axiaal symmetrisch: steeds dezelfde figuur als we het molecuulorbitaal doen
wentelen rond de bindingsas van beide kernen
- grote rotatiemogelijkheid




→ kunnen tekenen

p. 8/59

, Chemie


Pi-binding
π - binding: vorm van een covalente binding tussen 2 atomen, wordt gevormd door de
orbitaal overlap van 2 atomaire orbitalen tot een moleculair orbitaal, waarbij de
bindingsas in een nodaal valk ligt en de elektronendichtheid langs de bindingsas
tussen beide atoomkernen een discontinuïteit vertoont → zijdelingse overlap van p- of
d-atoomorbitalen
- zwakker type binding




Lewisstructuur
(donor-acceptor binding / datieve-binding: speciaal type covalente binding waarbij
de beide elektronen die deel uitmaken van een gemeenschappelijk elektronenpaar bij
hetzelfde atoom horen)

Voorstelling van mesomerie / resonantie
mesomerie / resonantie: manier om de elektronendistributie weer te geven bij
bepaalde moleculen en samengestelde ionen die niet met behulp van één
Lewisstructuurformule beschreven kunnen worden → de deeltjes bevatten
gedelokaliseerde elektronenparen
- bv. benzeen
gedelokaliseerde elektronen: elektronen die in het mesomeer effectief worden
opgenomen behoren niet meer tot één welbepaalde binding, maar tot een
molecuulorbitaal dat zich uitspreidt over meerdere atomen




weergegeven door de formules van grensstructuren, gescheiden door een dubbele pijl

Lewisformule bij anorganische stoffen
1. Organisch of anorganische stof? anorganisch
2. Zoek het atomair gedeelte (polyatomisch ion), het atomair gedeelte van een
ionische verbinding kan als lewisformule geschreven worden.
3. Zoek het aantal valentie-elektronen van elk atoom (groepsnummer in PSE)
4. Zoek het atoom skelet van de gegeven verbinding, zorg voor de meest correcte
mogelijkheid:
- grootste symmetrie
p. 9/59

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lotteloots. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,69. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,69
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd