Samenvatting
Samenvatting 5VWO Chemie Overal hoofdstuk 11
- Vak
- Scheikunde
- Instelling
- Etty Hillesum Lyceum, Het Vlier
Complete samenvatting van hoofdstuk 11 met definities.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: estherwinters2912 • 2 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
111.1 Roest
De reacties die zorgen voor de aantasting van metalen zijn redoxreacties.
Roest ijzer: IJzer wordt aangetast door water en zuurstof en bij de reactie die dan
verloopt, ontstaat rode roest.
Bij zuren en basen is: protonen overdracht.
Bij redoxreacties is: elektronenoverdracht
Het roesten van ijzer in stappen
, 2
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie: is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij
redoxreacties schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+
Mg(s) + 2 H+ Mg2+ (aq) + H2 (g)
Redoxreacties opschrijven:
1. Een half reactie: geeft de verandering weer van één van de beginstoffen. In
een half reactie staan altijd elektronen. Alle toestandsaanduidingen zijn
aangegeven, behalve (aq)
2. Een totaalvergelijking is de optelsom van twee half reacties. In een
totaalreactie staan nooit elektronen. Hier staan echt alle
toestandsaanduidingen
Een redoxreacties is een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een
redoxreactie bestaat uit twee half reacties, één van de reductor en één van de
oxidator, opgeteld geeft het de totaal reactie.
Totale lading voor de pijl = totale lading ná de pijl
Oxidator: een deeltje dat elektronen opneemt
Reductor: een deeltje dat elektronen afstaat. Let op: metalen in de metaal vorm zijn
altijd reductor.
Herkennen van een redoxreactie:
Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de
reactie aanwezig zijn. Als er sprake is van elektronenoverdracht dan is het een
redoxreactie. Tip: Als er een niet-ontleedbare stof (element) in de reactievergelijking
staat is het altijd een redoxreactie
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper av1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62491 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen