100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting redoxreacties en energieproductie €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Hogeschool Rotterdam (HR)
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting redoxreacties en energieproductie

1 beoordeling
 0 keer verkocht

Samenvatting van scheikunde hoofdstuk 9 chemie overal. Bedoeld voor havo studenten Over: Redoxreacties Energieproductie (fossiele brandstoffen en biobrandstoffen)

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 9 maart 2019
  • 4
  • 2018/2019
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (3)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: pcompanje • 5 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
saen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Saskia Ensel



SCHEIKUNDE: REDOXREACTIES EN ENERGIEPRODUCTIE
Redoxreactie = een reactie waarbij tussen een reductor (RED) en een oxidator (OX) elektronenoverdracht
plaats vindt

Redoxreacties komen voor tussen een metaal en een niet-metaal.
Deze reactie kan plaatsvinden doordat elektronen worden afgestaan en opgenomen. De stof die de elektronen
afstaat, is de RED. De stof die de elektronen opneemt is de OX. Een RED en een OX samen noem je een
redoxkoppel. Een reactie tussen de een RED en een OX is een redoxreactie.
Kenmerken redoxreacties:
-Ladingen van de deeltjes veranderingen
-Elementen verdwijnen of ontstaan

Een halfreactie geeft de verandering van één van de beginstoffen weer, de elektronenoverdracht. Een
halfvergelijking is de vergelijking van een halfreactie, hierin staan elektronen.

RED Fe → Fe ⁺² + 2 e ̄
OX S+2ē→S² ̄

Halfvergelijkingen kun je vinden in T48. Hierin staat hoeveel e ̄ de
OX moet opnemen of hoeveel e ̄ de RED moet afstaan. Als je dit
leest van rechts naar links, heb je de halfreactie van de RED. Van
links naar rechts, de halfreactie van de OX. Bovenaan staat de
sterkste OX, en onderaan de sterkste RED. Het reactievermogen
neemt af wanneer de sterkte afneemt. Er kan alleen een reactie
plaatsvinden tussen een OX die hoger staat dan de RED in de tabel.

Door de halfreacties op te tellen krijg je de vergelijking van de totaalreactie. Let op: hierbij vallen de elektronen
links en rechts van de pijl tegen elkaar weg. De ladingen rechts van de pijl hoef je niet op te schrijven. Alle
elektronen worden in een redoxreactie opgenomen.

VOORBEELD: opstellen totaalvergelijking van reactie tussen Al en H
Al staat lager dan H in T48. Dus Al=RED. Schrijf de
halfvergelijking, hoe die staat in T48, van rechts →links. H=OX,
RED Al → Al⁺³ + 3 e ̄ 3 (aantal e ̄)
schrijf de halfvergelijking van links → rechts. Omdat alle
OX 2 H⁺ + 2 e ̄ → H₂ 2 (aantal e ̄)
elektronen worden opgenomen moet je de coëfficiënten van de
Totaal 2 Al + 6 H⁺ → 3 H₂ + 2 Al⁺³
elektronen met elkaar vermenigvuldigen. (Alle deeltjes RED x 2)
en (alle deeltjes OX x 3). De totaalvergelijking krijg je door de
twee halfvergelijking bij elkaar op te tellen zonder elektronen.

EXTRA:
-SO₄² ̄ionen reageren alleen als OX, als ze aanwezig zijn in geconcentreerd zwavelzuur.
-NO₃ ̄ionen reageren alleen als OX als ze aanwezig zijn in salpeterzuuroplossing.
-Metalen zijn altijd reductoren, ze kunnen elektronen afstaan door hun positieve elektrovalentie.
-Verbrandingsreacties zijn redoxreacties.

Energie zit opgeslagen in energiebronnen en energiedragers. Energie komt voor in verschillende vormen:
zonne-energie, windenergie, thermische energie, wrijvingsenergie, chemische energie, licht, bewegingsenergie
en elektrische energie.
De vormen van energie kunnen worden omgezet in elkaar. Daarbij wil je zo min mogelijk energie verliezen
(energieverlies in de vorm van warme/thermische energie). Het rendement moet zo hoog mogelijk zijn.

Via redoxreacties kan je in elektrochemische cellen (batterijen) chemische energie omzetten in elektrische
energie. Elektrische stroom is bewegende elektronen. Bij een redoxreactie bewegen de elektronen van:
RED → OX.
Als je hier de elektronen opvangt, bezit je elektrische energie.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper saen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd