Samenvatting
Summary Inter-molecular Forces
- Vak
- Instelling
Covers Inter-molecular forces that will be assessed in your Grade 11 year in the chemistry section of your Physical Science module/syllabus
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Danetucker
Voorbeeld van de inhoud
INTERMOLECULAR FORCESIntermolecular = between molecules (forces)
Intramolecular = within molecules between atoms (bonds)
Intermolecular force – a weak force of attraction between molecules, ions, or
atoms of noble gases
PHASES OF MATTER
In a solid or a liquid there must be forces holding them together otherwise the
molecules would move apart and it would become a gas
The physical properties of a substance (e.g. melting and boiling points)
are related to the strength of the intermolecular forces
TYPES OF INTERMOLECULAR FORCES
Referred to as Van Der Waals forces
LONDON FORCES
H2 molecules are non-polar (distribution of electron cloud)
When two H2 molecules collide the electron clouds repel each other
creating a distortion and a momentary dipole
This momentary dipole can induce a nearby molecule
The oppositely charged ends attract each other forming weak
intermolecular forces AKA London force
Induced dipoles are continually loosing charge
London fores occur between non-polar molecules (CH 4, CO2)
London forces are very weak forces resulting in very low melting and
boiling points
The greater the mass and the greater the surface area the greater the
strength of the London force
, DIPOLE – DIPOLE FORCES
Forces between polar molecules
Oppositely charged ends of the dipoles attract each other
Dipole-dipole forces are stronger than London forces which results in a
higher melting and boiling point
The strength of the force increases with increasing molar mass, electron
cloud density and surface area
HYDROGEN BOND FORCES
A special case of dipole – dipole force
Two criteria:
Hydrogen bonds covalently to a small atom with a high electronegativity
Polar molecules are formed that have relatively large δ+δ- charges
The only atoms that fit this criteria = N, O, F
The small electron cloud around the δ+ (due to the electronegativity
pulling the electron cloud) end of the molecule allows the H side of the
molecule to get very close to the neighbouring H2O
The hydrogen bond force is much stronger than normal dipole – dipole
forces which results In a higher melting and boiling point
Hydrogen bond forces only occur between HF, H2O, NH3
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Danetucker. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,26. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen