100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Industrieel ingenieur UGENT - Algemene Chemie - Hoofdstuk 2 €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Industriële Wetenschappen
  6.  
  7. Algemene Chemie

Samenvatting

Samenvatting Industrieel ingenieur UGENT - Algemene Chemie - Hoofdstuk 2

3 beoordelingen
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Algemene Chemie
  • Instelling
  • Universiteit Gent (UGent)

Industrieel ingenieur Universiteit Gent 1e jaar bachelor Algemene Chemie (6 studiepunten) Hoofdstuk 2. Inleiding tot stoechiometrie - atoommassa & atoommassa-eenheid - getal van Avogadro - massarelaties in chemische formules - massarelaties in chemische reactievergelijkingen - rendement van een rea...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 8  pagina's

Document informatie

  • 4 september 2019
  • 8
  • 2018/2019
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • chemie
  • industrieel
  • ingenieur
  • stoechiometrie
  • hoofdstuk 2
  • atoommassa
  • eenheid
  • avogadro
  • massarelaties
  • formules
  • reactievergelijkingen
  • rendement
  • waterig milieu
  • elektrolyten
  • ugent

Geschreven voor

  • Universiteit Gent (UGent)
  • Industriële wetenschappen
  • Algemene Chemie
Alle documenten voor dit vak (13)

3  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: maenhoutlennert • 1 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: sofiansirfouq • 1 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: astridwaeles • 3 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
stephaniepicard

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 2
Inleiding tot stoechiometrie
Stoechiometrie = berekening van kwantitatieve (meetbare) verbanden
Voorbeeld: verbanden tussen reagentia en reactieproducten in chemische reacties
Hydraat = H2O

1. Atoommassa en atoommassa-eenheid: de C-12 schaal
Ø Atoommassa-eenheid = atomic mass unit = u = a.m.e. = a.m.u. = 1/12 van de absolute
massa van een #$"𝐶 isotoop = 1,6602 * 10-24
• Nuclide-massa berekenen: mprotonen + mneutronen + melektronen
• Experimenteel < theoretisch
o Bij het fusioneren van protonen, neutronen en elektronen komt een
hoeveelheid energie vrij = bindingsenergie
o LE = Lm . c2
§ C = lichtsnelheid = 3 . 108
§ Lm = massaverschil
§ GOED OPLETTEN: massa moet in kg!
§ Joule = kg * m2 / s2
Ø In PSE: atoommassa = gewogen gemiddelde van in de natuur voorkomende isotopen
• Meestal een mengsel van isotopen, er komt geen element voor met deze
atoommassa

Ø Andere soorten massa’s
Nuclidemassa = massa van 1 nuclide isotoop &'
#%𝐶 = 34,96 ame
Atoommassa (AM) = gewogen gemiddelde van Atoommassa van Cl =
de nuclidemassa’s van de 35,453
voorkomende isotopen
Molecuulmassa = som van atoommassa’s MM(H2O) = 15,99 + 2 x 1 =
(MM) van een molecule 18,0152
Formulemassa (FM) = massa van de formule- FM(NaCl) = 22,99 ame +
eenheid 35,45 ame = 58,44 ame

• Niet waarneembaar à special toestel: de Scanning Tunneling Microscope
Ø Bij het vormen van kernen komt zoveel energie vrij dat de massa van protonen en
neutronen in de kern kleiner is dan vrije protonen en neutronen



1

, Ø Blijft de verwachte massa dalen met het atoomgetal?




2. Het getal van Avogadro
• NA x a.m.e. = 1,0000000 g
• NA = 6,022 . 1023 deeltjes/mol
• Mol = hoeveelheid stof die evenveel eenheden bevat als er atomen zijn in
12,00g #$"𝐶
• Elke stof met een massa bevat evenveel entiteiten
• Molaire Massa (MMg) = massa van 1 mol bestanddeel (= AM,MM,FM)

3. Massa-relaties in chemische formules
Ø De procentuele samenstelling van een verbinding = massapercenten
• m(deeltje)/m(totaal) = aantal massaprocent van een deeltje in een
chemische formule
• formule van een verbinding kan ook massa-percentage bepalen
• VB: NaHCO3
Na 1 mol x 22,99 g/mol 22,99 g
H 1 mol x 1,008 g/mol 1,008 g
C 1 mol x 12,01 g/mol 12,01 g
O 3 mol x 16,00 g/mol 48,00 g
84,01 g

m%(Na) = 22,99/84,01 = 27,36%

Ø De minimale formule uitgaande van een chemische analyse = empirische formule
• Verhouding van de in het bestanddeel voorkomende atomen via
eenvoudigste gehele getallen
• VB
waterstofperoxide molecuulformule H2O2
minimale formule HO
structuurformule H-O-O-H
• Molverhoudingen kunnen worden berekend à delen door kleinste getal



2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stephaniepicard. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (3)
In winkelwagen
Toegevoegd