Industrieel ingenieur Universiteit Gent
1e jaar bachelor
Algemene Chemie (6 studiepunten)
Hoofdstuk 2. Inleiding tot stoechiometrie
- atoommassa & atoommassa-eenheid
- getal van Avogadro
- massarelaties in chemische formules
- massarelaties in chemische reactievergelijkingen
- rendement van een rea...
Hoofdstuk 2
Inleiding tot stoechiometrie
Stoechiometrie = berekening van kwantitatieve (meetbare) verbanden
Voorbeeld: verbanden tussen reagentia en reactieproducten in chemische reacties
Hydraat = H2O
1. Atoommassa en atoommassa-eenheid: de C-12 schaal
Ø Atoommassa-eenheid = atomic mass unit = u = a.m.e. = a.m.u. = 1/12 van de absolute
massa van een #$"𝐶 isotoop = 1,6602 * 10-24
• Nuclide-massa berekenen: mprotonen + mneutronen + melektronen
• Experimenteel < theoretisch
o Bij het fusioneren van protonen, neutronen en elektronen komt een
hoeveelheid energie vrij = bindingsenergie
o LE = Lm . c2
§ C = lichtsnelheid = 3 . 108
§ Lm = massaverschil
§ GOED OPLETTEN: massa moet in kg!
§ Joule = kg * m2 / s2
Ø In PSE: atoommassa = gewogen gemiddelde van in de natuur voorkomende isotopen
• Meestal een mengsel van isotopen, er komt geen element voor met deze
atoommassa
Ø Andere soorten massa’s
Nuclidemassa = massa van 1 nuclide isotoop &'
#%𝐶 = 34,96 ame
Atoommassa (AM) = gewogen gemiddelde van Atoommassa van Cl =
de nuclidemassa’s van de 35,453
voorkomende isotopen
Molecuulmassa = som van atoommassa’s MM(H2O) = 15,99 + 2 x 1 =
(MM) van een molecule 18,0152
Formulemassa (FM) = massa van de formule- FM(NaCl) = 22,99 ame +
eenheid 35,45 ame = 58,44 ame
• Niet waarneembaar à special toestel: de Scanning Tunneling Microscope
Ø Bij het vormen van kernen komt zoveel energie vrij dat de massa van protonen en
neutronen in de kern kleiner is dan vrije protonen en neutronen
1
, Ø Blijft de verwachte massa dalen met het atoomgetal?
2. Het getal van Avogadro
• NA x a.m.e. = 1,0000000 g
• NA = 6,022 . 1023 deeltjes/mol
• Mol = hoeveelheid stof die evenveel eenheden bevat als er atomen zijn in
12,00g #$"𝐶
• Elke stof met een massa bevat evenveel entiteiten
• Molaire Massa (MMg) = massa van 1 mol bestanddeel (= AM,MM,FM)
3. Massa-relaties in chemische formules
Ø De procentuele samenstelling van een verbinding = massapercenten
• m(deeltje)/m(totaal) = aantal massaprocent van een deeltje in een
chemische formule
• formule van een verbinding kan ook massa-percentage bepalen
• VB: NaHCO3
Na 1 mol x 22,99 g/mol 22,99 g
H 1 mol x 1,008 g/mol 1,008 g
C 1 mol x 12,01 g/mol 12,01 g
O 3 mol x 16,00 g/mol 48,00 g
84,01 g
m%(Na) = 22,99/84,01 = 27,36%
Ø De minimale formule uitgaande van een chemische analyse = empirische formule
• Verhouding van de in het bestanddeel voorkomende atomen via
eenvoudigste gehele getallen
• VB
waterstofperoxide molecuulformule H2O2
minimale formule HO
structuurformule H-O-O-H
• Molverhoudingen kunnen worden berekend à delen door kleinste getal
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stephaniepicard. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
