Samenvatting
Samenvatting Scheikunde NOVA VWO4 Hoofdstuk 3 Organische chemie
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Een samenvatting van Hoofdstuk 3 Organische chemie van NOVA Scheikunde voor VWO4
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde NOVAVWO 4 Hoofdstuk 3 Organische chemie
Paragraaf 3.1 Metaalbinding
Chemische energie
Alle stoffen bevatten een bepaalde hoeveelheid chemische energie (E).
- exotherme energie = reactie waarbij energie vrijkomt voor energiebehoefte: afhankelijk
van glucose brandstof
- endotherme energie = voor reactie is energie
- fotosynthese = proces waarbij planten zonlicht omzetten in chemische energie, door
koolstofdioxide en water te verbinden tot glucose, vindt plaats in bladgroenkorrels
Energie-effect (∆ E) = energieomzetting van chemische reacties
∆ E = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
- exotherm: ∆ E < 0
- endotherm: ∆ E > 0
Activeringsenergie (Eact) = energie die nodig is om de
reactie op gang te brengen
Energiediagram van verbranding methaan
CH4 (g) + 2 O2 (g) COs (g) + H2O (l)
reactiewarmte = hoeveelheid energie die vrijkomt/ nodig is (in J/mol)
Verbrandingswarmte
koolwaterstoffen = verbinding tussen C en H
- bij aanwezigheid van voldoende zuurstof verbrandingsstoffen kunnen volledig worden
verbrand volledige verbranding: ontstaan CO2 + H2O
- bij onvoldoende zuurstof onvolledige verbranding: ontstaan CO + roet (C)
Verbrandingswarmte = hoeveelheid energie die vrij komt per mol verbrande stof
- energie komt vrij temperatuur stijgt moleculen bewegen sneller. Dit betekent dat de
chemische energie is omgezet in warmte
Ontbrandingsenergie = temperatuur waarbij een verbranding spontaan begint, Eact is niet
nodig
Molair volume
Verbranding van aardgas (stoffen in gasfase) nemen, bij gelijke druk, enorm toe in volume.
in gasfase: vanderwaalsbindingen verbroken geen elektrostatische aantrekkingskracht
tussen moleculen meer afstand tussen moleculen heel groot grootte molecuul
verwaarloosbaar i.v.m. ruimte die het gas inneemt .
1 mol gas neemt bij dezelfde temperatuur en druk, hetzelfde volume in = molair volume Vm
, V = n ∙ Vm
- V = volume in dm3
- n = aantal mol
- Vm = molair volume in dm3/mol (afhankelijk van temperatuur en druk)
Binas 7A
belangrijke om te onthouden:
Vm = 22,4 dm3/mol 273 K, 0˚C ρ = ρ0
Vm = 24,5 dm3/mol 298 K, 25 ˚C ρ = ρ 0
Paragraaf 3.2 Organische verbindingen
Alkanen
organische verbindingen = moleculaire stoffen waarvan moleculen zijn opgebouwd uit C-
en H-atomen
- afkomstig uit levende organismen
- veel zijn giftig
De atoombindingen in moleculaire stoffen worden bepaald door de covalentie per
atoomsoort.
Alkanen = uitsluitend C- en H-atomen met enkele bindingen
- formule: CnH2n+2
Verzadigde koolwaterstoffen = het maximaal aantal H-atomen zit gebonden in alkanen
Methaan CH4
Ethaan C2H6
Propaan C3H8
Butaan C4H10
Pentaan C5H12
Hexaan C6H14
Heptaan C7H16
Octaan C8H18
Nonaan C9H20
Decaan C10H22
structuurisomeren
structuurisomeren = stoffen met dezelfde molecuulformule, maar een andere
structuurformule
- verschillende stofeigenschappen (‘isomeren’)
butaan methylpropaan
onvertakt vertakt
kookpunt: 0˚C kookpunt: -12 ˚C
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jasmijnvdwielen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 70055 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen