Quantum Mechanics Guaranteed Success
angular momentum quantum number (l) ️quantum number distinguishing the different shapes of
orbitals
atomic orbital ️mathematical function that describes the behavior of an electron in an atom, it can be
used to find the probability of locating an ele...
angular momentum quantum number (l) ✔️quantum number distinguishing the different shapes of
orbitals
atomic orbital ✔️mathematical function that describes the behavior of an electron in an atom, it can be
used to find the probability of locating an electron in a specific region around the nucleus, as well as
other dynamical variables
d orbital ✔️region of space with high electron density that is either four-lobed or contains a dumbbell
and torus shape; describes orbitals with l = 2.
degenerate orbitals ✔️orbitals with identical energies (m sub l orbitals)
electron density ✔️a measure of the probability of locating an electron in a particular region of space
f orbital ✔️multi-lobed region of space with high electron density, describes orbitals with l = 3.
Heisenberg uncertainty principle ✔️rule stating that it is impossible to exactly determine both certain
conjugate dynamical properties such as the momentum and the position of a particle at the same time.
The uncertainty principle is a consequence of quantum particles exhibiting wave-particle duality.
magnetic quantum number (ml) ✔️quantum number signifying the orientation of an atomic orbital
around the nucleus; orbitals having different values of ml but the same subshell value of l have the same
energy (are degenerate), but this degeneracy can be removed by application of an external magnetic
field
p orbital ✔️dumbbell-shaped region of space with high electron density, describes orbitals with l = 1.
Pauli exclusion principle ✔️specifies that no two electrons in an atom can have the same value for all
four quantum numbers
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper CertifiedGrades. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,24. Je zit daarna nergens aan vast.
