Covalent bonding occurs when two atoms share electrons to achieve a more stable electron configuration, typically forming molecules. This type of bond usually happens between nonmetals and results in the formation of strong, stable compounds. The shared electrons allow each atom to attain a full ou...
chapter9.CO#ntbondng- wavefunction spherically symmetric distribution
centered on the nucleus > Which is
Hi'=HH+→bonaoraer¥
1-12=1-1:H → bond order -_ 1
ground
-
state
attire center and reduces exponentially
at larger distances Tetrahedral
largest Hez=H:H → bond order-_ 0
molecular orbital theory
-
electrons lnamolecule
are not assigned -10 Individual chemical bonds between
" "" " " " e " " " M " " " "
µ µ
of the atom "
atoms ,bu+ are treated as moving
under the influence
\ / Li -2=1; Lit→ bond
- order
__1z
molecule -
both atoms are the same element, the same orbitals w '" overlap H -
C -
C -
H
mononuclear diatomic Liz =L ; :L; → bond order=/
and form molecular orbitals /
together
H 1µg
orbital describes the attractive interactions between the atomic orbitals ottwoormoreatomsina
bonding
-
molecule Bez → bond order -_ 0
hybridization →
internuclear axis
-
Imaginary straight-line that connects the nuclei of atoms bounded to eachother in a molecule Betz→ bond order-_ 1/2
between two atoms and helps -10 raise
orbital molecular orbital that weakens the chemical bond
antibonding
-
ZPO Cz double bond (
internuclear distance the distance between two nuclei lnamoleoule
4-20-1=2 diamagnetic
-
,
,
paramagnetic unpaired electron 2%0 Nz Triple bond (6-21)=3
-
.
, diamagnetic
Molecular Orbitals
diamagnetic
-
all electrons are paired .
250
(
-
Oz double bond ,(
6-22-7=2 , paramagnetic
broken down by photons ; interaction of with
photo dissociation chemical -
compound is one or more photons
one + argetmaeaue.no, , ,m,+ea+o×,s,b,eugn+ Zpz f single bond,
,
spatial arrangement of atoms within molecules
N/A
cis-trans Isomerism
-
Nez bond
(6-21)=0
[
no ,
' "
HC CH
3 Less stable
3 12 31
c=c nodal plane
*
¥⇐¥
'
qq.FI#&q--*-
"
①
wB€→¥BEaB%
- N
E€→
srihybrid molecular orbital /
( antibonding)
localized framework -7
¥¥¥%⇐⇐ sa*nybnd ¥Y+*Ba#→"Éq% %qq•q
↳ % " mains
•
•
straight
associated
lines
with particular atoms
molecular orbital •
located between atoms
I bonding)
E€€¥Ñ¥ ¥ "
Sp×d hybrid bondangieofoisa little less than 109°
1
H O H bond angle
- - is 90°
delocalized IT framework -7
¥ ¥ ¥ ¥¥?§¥µ •g ←
Correct bond combine Aoson central atom -10 form hybrid AO 's
angle →
bonding
•
non
sitetranedral SN bond angle is 1800
•
circles
120°
.
5111=3 bond angle is •
associated with all atomslnamolealle
514=4 bond angle is 109.5° •
Located above and below atoms
.CM#0fe*+rnszinan+ib-ondngorb-ag)gYYeY' %
-
number electrons
of
bonding orbitals
shares a
single pair
bond order in
?⃝
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper asiaadamslemar. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,29. Je zit daarna nergens aan vast.
