Samenvatting
Samenvatting scheikunde Chemie Overal H8 Basen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Dit is een samenvatting van hoofdstuk 8 Basen van Chemie Overal. Er zitten ook voorbeeldopgaven in de samenvatting.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 8 Basen§1 Basen in water
Eigenschappen van basische oplossingen
Bij een basische oplossing is de PH groter dan 7. Basische oplossingen kunnen ook
elektrische stroom geleiden. Basen nemen een Hᐩ-ion op in water, het OH-ion op in water, het OHion op in water, het OH❑−¿¿ -ion op in water, het OHion verklaart
basische eigenschappen.
Soorten basen
De meeste basen zijn zouten, het negatieve ion neemt dan een Hᐩ-ion op in water, het OH-ion op in water, het OHion op. Als je een
gasstroom die CO2bevat door water laat gaan, wordt het CO2uit de gasstroom geëxtraheerd
en er ontstaat een zure oplossing. In plaats van extraheren wordt dit bij gassen vaak
wassen genoemd.
Hydroxide-ion op in water, het OHion: OH❑−¿¿ Natronloog: NaOH
Oxide-ion op in water, het OHion: O❑2−¿¿ Kaliloog: KOH
Carbonaation: CO32−¿¿ Kalkwater: Ca(OH)2
Ammoniak: NH3 Barietwater: Ba(OH)2
§2 PH berekenen van basen
De POH en de PH
In basische oplossingen komen OH❑−¿¿ -ion op in water, het OHionen voor. De mate waarin een oplossing basisch
is, kun je aangeven met de POH. POH = -ion op in water, het OHlog[OH❑−¿¿ ] [OH❑−¿¿ ] = 10−POH
[OH❑−¿¿ ] hoog → heel basisch → lage POH.
De sterkte van een basische oplossing wordt meestal niet uitgedrukt met de POH, maar ook
met de PH. PH + POH = 14,00.
Berekening PH van een oplossing met bekende [OH❑−¿¿ ]
Bij basische oplossingen bereken je eerst de POH en als je de POH weet, bereken je de PH.
, Berekening [OH❑−¿¿ ] van een oplossing met bekende PH
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper xninaxx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen