Bij Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) leert de student:
de eigenschappen van een ideale oplossing en kan afwijkingen van het ideaal gedrag onder woorden brengen
-de thermodynamische eigenschappen van elektrolyt oplossingen onderscheiden en de Debye-Hueckel theorie toepassen
- met de...
Ezelsbruggetjes elektrochemie
Losing electrons is oxidation
Gaining electrons is reduction
Remember: "LEO the lion goes GER”
Reduction happens at the Cathode
Oxidation happens at the Anode
Remember: “Red Cat”
Pagina 2 van 20
, 4052FYSCK SAMENVATTING
Hoofdstuk 35&36 Kinetiek
De chemische kinetiek bestudeert de snelheid van reacties, en a.d.h.v. daarvan de mechanismen.
Dit verschilt van de thermodynamica doordat thermodynamica kijkt naar evenwichten terwijl bij
kinetiek de reactie (nog) niet in evenwicht is.
De reactiesnelheid van stof i geeft de snelheid waarmee een reactant verdwijnt of een product
1 d [i ]
verschijnt: R = met ν i de stoichiometrische verhouding onder voorwaarden van constant
ν i dt
volume en geen andere afvoer/toevoer. Voor gassen wordt dit (m.b.v. de partiële druk uit de ideale
1 dPA
gaswet) geschreven als: R = .
RT dt
§35.3 Rate law
De rate law geeft de reaction rate middels R = k [ A ] • [ B ] .• .. met k de
α β
reactiesnelheidsconstante in M-n+1s-1, [ A ], [ B ],... de concentratie van de reactanten en α , β ,... de
ordes van de reactie. Deze moeten experimenteel bepaald worden en hangt o.a. af van
temperatuur, druk en tijd. Als bij een verhoging van de concentratie de snelheid omhoog gaat is
de orde positief.
§35.4 Reactiemechanisme
Een reactiemechanisme is een collectie van elementaire stappen. Een elementaire stap is een
stap die niet verder opgedeeld kan worden. Het aantal elementaire stappen - 1 is het aantal
intermediairen. Een reactie die verloopt volgens 1 elementaire stap is een simpele reactie, ≥2
elementaire stappen is een complexe reactie.
De moleculariteit is de stoichiometrie van 1 elementaire stap waardoor gesteld kan worden dat bij
elementaire stappen geldt dat de moleculariteit gelijk is aan de orde.
§35.5/35.6 Geïntegreerde reactiesnelheidsvergelijkingen
De halfwaardetijd is de tijd waarin de concentratie de helft is van de initiële concentratie.
Reactievergelijking Reactiesnelheids- Geïntegreerde Halfwaardetijd
vergelijking reactiesnelheidsvergelijking
A ⎯k⎯
→P d [ A] [ A ] = [ A ]0 e− kt ln ( 2 )
− = k [ A] t1/2 =
dt k
2A ⎯k⎯
→P 1 d [ A] [ A ]0 met k = 2k 1
= k [ A] [ A ] = 1+ t1/2 = met keff = 2k
2
− keff [ A ]0
2 dt [ A ]0 keff t eff
A + B ⎯k⎯
→P d [ A] ⎛ [ B] ⎞
− = k [ A ][ B ]
dt 1 ⎜ [ B] ⎟
kt = ln ⎜ 0
⎟
[ ]0 [ ]0 ⎜
B − A [ A ] ⎟
⎜⎝ [ A ] ⎟⎠
0
3A + B ⎯k⎯
→P 1 d [ A] 1
= k [ A] [ A ] = [ A ]0 met keff = 6k
3
− 1+ [ A ]0 keff t
3 dt
Bij de eerste orde kan gesteld worden [ P ] + [ A ] = [ A ]0 en dus [ P ] = [ A ]0 1− e− kt ( )
Op een gegeven moment worden de differentiaalvergelijkingen zo ingewikkeld dat ze numeriek
opgelost moeten worden met een Taylorbenadering met een computer. Elke uitkomst van een
Taylorbenadering wordt gebruikt als nieuw startpunt.
Pagina 3 van 20
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper markheezen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,49. Je zit daarna nergens aan vast.
