Zusammenfassung
Abiturzusammenfassung chemisches Gleichgewicht
umfangreiche Abiturzusammenfassung zum Themenbereich chemisches Gleichgewicht (Abitur 2021, BW)
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-jeder chemische Prozess ist auf molekularer Ebene reversibel → Hin und Rückreaktion
-
-
durch Angleichen der Reaktionsgeschwindigkeiten von Hin und Rückreaktion stellt sich
-
ein Gleichgewicht ein
•
im ehem .
Gleichgewicht ist die Geschwindigkeit von Hin und Rückreaktion gleich
- →
gleich viele Hin und Rückreaktion
→ Konzentration der Edukte und
•
ein Chem .
Gleichgewicht stellt sich im geschlossenen System (oft sehr langsam) von beiden Seiten ein
Größen -
und FormelSammlung
o:
Geschwindigkeit in m¥ → u =
H ± Hinreaktion
R Rückreaktion
MF I n =
c : Konzentration in → < =
V - Volumen u c
p ± Produkte
¥ Edukte
E- ±
k :
GeschwindigkeitsKonstante in S → k =
UH
=
KH .
CE ( CE =
( ( A) .
( (B))
UR =
kizcp ( Cp =
( (C) -
( (D))
Gleichgewicht : OH =
UR
Massenwirkungsgesetz Kc ist die Gleichgewichtsko
k" ⇐ . =
ka .
cp 1¥ =
K ( Kc ± Kea )
A + B F- C + D ( Gleichung meist so formuliert dass Hin reaktion exotherm verläuft)
,
[ (2) • " ( Y) i
(×)
At BB + ( ( + F- 22 yy ✗+ gilt Kc das Massenwirkungsgesetz gilt
"
+ +
✗ es
a
=
:
cb (B) [ (c)
. . .
. . .
ca (A) .
.
. . .
Prinzip von Le Chätelier und Braun (Prinzip vom kleinsten Zwang)
übt man einen Zwang auf ein Chem .
Gleichgewicht aus ,
indem man die äußeren Bedingungen ( Konzentration Temperatur Druc
, ,
dem Zwang auszuweichen
→
Temperaturzufuhr : .
begünstigt endotherme Reaktion
•
hemmt exotherme Reaktion
→
Temperaturentzug begünstigt : •
exotherme Reaktion
-
hemmt endotherme Reaktion
→ Konzentrationserhöhung : •
begünstigt Reaktion ,
die den Stoff verbraucht
-
hemmt Reaktion die den Stoff liefert
,
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