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Zusammenfassung

Abiturzusammenfassung Säuren und Basen

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umfassende Abiturzusammenfassung zu Säuren und Basen

vorschau 2 aus 6   Seiten

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  • 5
  • 29. juni 2021
  • 6
  • 2020/2021
  • Zusammenfassung
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Buch Titel:

Autor(en):

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  • ISBN:
  • Ausgabe:
  • Mittelschule
  • Gymnasium
  • Chemie
  • 2
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siljaxeileen
allg Grundlagen
.




Universalindikator :




pH -14 pH -7 -




pH -0
-




basisch neutral sauer



Säure Base Reaktion -
- = Protonen übertragungsreaktion ( H ) -

Proteolyse




Oxidationszahlen bleiben gleich
viele Säure Base Reaktionen sind umkehrbar also führen zu dynamischen Gleichgewichten die sich schne
-

- -



, ,




HA → A- + H+ ,
wobei A- Base /Säurerestanion
=




Titration =
Analyseverfahren zur Bestimmung der Konzentration einer Säure od Base .




Säure und Basebegriff
-
im Wandel der Zeit


Säuren

Robert Boyle ( 16611 Stoffe die Indikatoren
,
charakteristisch f

Svante Arrhenius Stoffe die H und Stoffe die in
+
in wässr
Lösungen in Säure rest Ionen ( A Anion) wässr Lös
-



-


, .
, .




dissoziiert f- zerfallen) Kationen dissoziieren

Überschuss an Ht in wässr .


Lösung führt zu Saurer Reaktion → Überschuss an OH
-







Lowry ; B nsted Protonendonator (Stoff der Ht abgibt) ,
Protonenakzeptor ( nim

Lewis Elektronenpaarakzeptor Elektronenpaardonator


Säure : Protonendonator besitzt mindt ,
.
ein Ht, dass bei der Reaktion übertragen werden kann → Säuren reagieren sa




Base : Protonenakzeptor nimmt H+ auf ,
→ Basen
reagieren basisch d. h nehmen
,
Ht auf



Carbonsäuren


allg .
Summenformel : In Hann COOH


funktionelle Gruppe :
Carboxygruppe =
Carbonyl Hydroxyl Gruppe
-
- R -

C
'
Ö -
H


Reaktion Wasser Hao F- A- HA ± Säuremolekül ; H ± H+ A Säurerest Anion /
in HA Hat konjugierte B
-



+ +
:
;
= -




Nomenklatur 1) :
längste C- Kette mit Carbonylgruppe ( Hauptkette) ( Doppelbindung : Alkensäure ; Einfachbindung AlkanSäur
:




2) Position der Carbonylgruppe In →
Hauptgruppe nummerieren , dass die Position an an der Stelle m
→ Nummer vor Endung

, Versuch :
Regenbogenfarben aus Universal indikator

Zunehmend sauer
Skizze :



U U U U U U U zu Beginn alle grün also neutral.




pinke Ausgangslösung

Durchführung : Man hat eine pinkfarbene Lösung (sauer) und sechs Becher mit grüner Lösung (neutral! Man s
Von der schüttet bisschen in die nächste
erste grüne Lösung Lösung
"

ein
.
"
neuen man
grüne

Beobachtung : Die grüne Lösung ändert ihre Farbe in jedem Becher Im ersten wird sie rot im zweiten Orange d
, ,



sie sich nicht mehr ändert und so
grün ist wie am Anfang


Erklärung : Die pinkfarbene Lösung ist eine saure , mit Universalindikator versetzte , Lösung .
Die
grüne Lösung i
indikator versetzt .




Von Schritt zu Schritt wird die saure Lösung verdünnt ( um ca .
1:10) ,
wodurch sich der pH-Wert
bei ca .
7- ankommt


Die pH -

Skala ist eine logarithmische Skala und der pH-Wert ist definiert als der negative dekadis
in mf
Ht ± (Ht)
kg ( !F
(


PH = -
m




Autoprotdyse von Wasser ( in reinem Wasser)


2h20 F-
HIHI reagiert mit sich selbst
"




Wasser ,
einmal als Säure , einmal als Base
entstehen im selben Verhältnis also [OH ] [ HSÖ]=




|
14066 überwiegend auf Seite der Edukte ; fast udbt links
%!¥
pks
.



-




⇐ 14166 zur Seite der Edukte verschoben äh mehr Hao schwache Säure ,
.

/↳ o

1<=166 ausgeglichen
K > 166 auf Seite der Produkte verschoben , d. h mehr Ionen .
→ starke Säure


- zuerst wegkürzen
⑥H] (A)
in

m¥ 110g die Konzentration einer Ionensorte erhöht wird , nimmt die
-




10 der and
"

wenn
.


=





da gilt
7¥ (Ionen produkt des
:




logKOHIH-oglt.HN) | :( 1) OH H+
^"
Wassers)
-




10
-



=
-14 - .


=




-




log / [OH ] ) log / [HÄ ) -14
-




POH +
pH =
14


HSÖ -10-7M¥ pH -7
OH
-




= 107M¥ POH -7-




korrespondierende / konjugierte Säure Base - -
Paare

-




zusammengehörende Säure und Base , die sich um jeweils ein Ht unterscheiden
-





bei einer Säure Base Reaktion sind immer zwei
- -




konjugierte Säure Base Paare -


beteiligt

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