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Zusammenfassung

Zusammenfassung Reaktionsenergetik; TB1; Chemie für Mediziner
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Dieses Dokument beinhaltet grundlegende Informationen zur Reaktionsenergetik. Dieses Kapitel gehört zum Modul Chemie für Mediziner und in Teil von Themenblock 1.

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Dokument Information

  • Ja
  • 21. februar 2023
  • 4
  • 2018/2019
  • Zusammenfassung

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Inhaltsvorschau

Reaktionsenergetik

 Gleichgewichte
o Massenwirkungsgesetz

im Gleichgewicht gilt :
Produkt aller Produktkonzentrationen
K= = Gleichgewichtskonstante
Produkt aller Eduktkonzentrationen

 es müssen im Gleichgewicht nicht gleich viele Edukte wie Produkte vorliegen
 K>1 GGW auf Produktseite
 K<1 GGW auf Eduktseite
 K=1 GGW gleichmäßig in der Mitte

(wenn nicht bekannt ist, ob GGW bereits existiert ist K=Q hier gilt:
 Q>K GGW entwickelt sich noch und es werden noch Produkte zu Edukt
reagieren
 Q=K GGW liegt vor
 Q<K GGW entwickelt sich noch und es werden noch Edukte zu Produkt
reagieren)


o Prinzip von Le Chatelier
= Übt man auf ein System, das sich im chemischen GGW befindet, einen Zwang
durch Änderung der äußeren Bedingungen aus, so stellt sich in Folge der
Störung dieses GGW´s ein neues GGW, dem Zwang ausweichend, ein!
 System weicht dem Zwang aus!
 mögliche Zwänge
 Temperatur
 Druck
 Stoffmengenkonzentration
 Bsp.: Gicht im dicken Zeh
 Temperatur ist niedriger
 Verschiebung des Gleichgewichts in Richtung der Reaktion, die zur
Harnsäureausfällung (aus Purinstoffwechsel) führt (exergon)
 Harnsäureansammlung im Zeh
 Entzündung



 Thermodynamik
= Lehre von den Energieänderungen bei Stoffumwandlungen


o Enthalpie (h)
= Wärme in Edukten/Produkten
 messbar Enthalpieänderung = ∆ H (Differenz von Enthalpie der Produkte
und der Enthalpie der Edukte)
 ∆ H >0 = endotherm
 ∆ H <0 = exotherm

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