Dieses Dokument beinhaltet grundlegende Informationen zu Säuren und Basen. Dieser Abschnitt gehört zum Modul Chemie für Mediziner gehört, das Teil von Themenblock 1 ist.
o Einleitung
Eigentlich sollte Wasser keinen Strom
leiten, da keine Ionen existieren, jedoch
weist es Leitfähigkeit auf. Die Ursache
hierbei liegt darin, dass es möglich ist, dass
das H-Atom, was an der Wasserstoffbrücke
zweier Wassermoleküle beteiligt ist, zum
einen Wasserstoffmolekül wandern kann und das Bindungselektronenpaar beim
anderen Wassermolekül bleiben, es bildet sich somit eine Hydroxid- und eine
Oxonium-Ion, sodass Stromleitung möglich ist!
Brønsted-Definition
Säuren = Protonendonatoren (beim Wasser das Molekül, das das H-Atom
ohne bindende Elektronen (=Proton) abgibt)
Basen = Protonenakzeptoren (beim Wasser das Molekül, das das H-Proton
aufnimmt)
Lewis-Definition
Säuren = Elektronenpaarakzeptoren (beim Wasser das Molekül, das das H-
Atom ohne bindende Elektronen abgibt und somit ein Elektronenpaar mehr
bekommt)
Basen = Elektronenpaardonatoren (beim Wasser das Molekül, das das H-
Proton aufnimmt und dabei ein Elektronenpaar zur Bindung abgibt)
Ampholyte
= Stoffe, die als Säure und Base auftreten
o z.B.: Wasser
Wasser agiert in der
Hinreaktion als Säure oder
Base und in der
Rückreaktion dann
entsprechend als
konjungierte Base oder
Säure
pH-/pOH-Wert
o Säuregrad
, Bestimmt durch H30+-Konzentration, da Säuren Protonendonatoren sind
und sich folglich viele H3O+-Ionen bilden!
Gebrauch von pH-Wert, da Konzentration ungenau zur Klassifikation ist:
pH = - lg ¿ ¿
(negativer dekadischer Logarithmus der H30+-Konzentration)
Je niedriger der pH-Wert, desto höher der Säuregrad!
o Basegrad
Bestimmt durch 0H--Konzentration, da Basen Protonendakzeptoren sind
und sich folglich viele OH--Ionen bilden!
Gebrauch von pOH-Wert, da Konzentration ungenau zur Klassifikation ist:
pOH = - lg ¿ ¿
(negativer dekadischer Logarithmus der OH--Konzentration)
Je niedriger der pOH-Wert, desto höher der Basegrad!
pH + pOH = 14 (ist auf die Autodissoziation des Wassers zurückzuführen)
Säure/Basenstärke
o Säurekonstante (Ks)
zwischen Base und Säure liegt in H2O folgendes GGW vor:
nach dem MWG muss gelten:
Die Konzentration von Wasser bleibt konstant (= 55mol/l), sodass sie mit
in die Konstante einbezogen wird. Daraus ergibt sich die Säurekonstante:
Zur Vereinfachung des Wertes bedient man sich wieder des negativen
dekadischen Logarithmus, sodass sich der pKS-Wert ergibt:
Je stärker die Säure desto weiter liegt das GGW auf der
Produktseite, da die H3O+-Bildung sehr hoch ist, somit ist dann auch
der pKS sehr niedrig!
o Basenkonstante (KB)
Alle Vorteile der Zusammenfassungen von Stuvia auf einen Blick:
Garantiert gute Qualität durch Reviews
Stuvia Verkäufer haben mehr als 700.000 Zusammenfassungen beurteilt. Deshalb weißt du dass du das beste Dokument kaufst.
Schnell und einfach kaufen
Man bezahlt schnell und einfach mit iDeal, Kreditkarte oder Stuvia-Kredit für die Zusammenfassungen. Man braucht keine Mitgliedschaft.
Konzentration auf den Kern der Sache
Deine Mitstudenten schreiben die Zusammenfassungen. Deshalb enthalten die Zusammenfassungen immer aktuelle, zuverlässige und up-to-date Informationen. Damit kommst du schnell zum Kern der Sache.
Häufig gestellte Fragen
Was bekomme ich, wenn ich dieses Dokument kaufe?
Du erhältst eine PDF-Datei, die sofort nach dem Kauf verfügbar ist. Das gekaufte Dokument ist jederzeit, überall und unbegrenzt über dein Profil zugänglich.
Zufriedenheitsgarantie: Wie funktioniert das?
Unsere Zufriedenheitsgarantie sorgt dafür, dass du immer eine Lernunterlage findest, die zu dir passt. Du füllst ein Formular aus und unser Kundendienstteam kümmert sich um den Rest.
Wem kaufe ich diese Zusammenfassung ab?
Stuvia ist ein Marktplatz, du kaufst dieses Dokument also nicht von uns, sondern vom Verkäufer ninaschloesser2000. Stuvia erleichtert die Zahlung an den Verkäufer.
Werde ich an ein Abonnement gebunden sein?
Nein, du kaufst diese Zusammenfassung nur für 7,49 €. Du bist nach deinem Kauf an nichts gebunden.
