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Zusammenfassung Redoxreaktionen; TB1; Chemie für Mediziner
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Dieses Dokument beinhaltet grundlegende Informationen zu Redoxreaktionen Dieser Abschnitt gehört zum Modul Chemie für Mediziner gehört, das Teil von Themenblock 1 ist.

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Dokument Information

  • Ja
  • 21. februar 2023
  • 6
  • 2018/2019
  • Zusammenfassung

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Redoxreaktionen

• allgemein
o Redoxreaktion = Elektronenübergangsreaktion
▪ Oxidation = Elektronenabgabe
▪ Reduktion = Elektronenaufnahme



• Oxidationszahlen
→ polarisierte Moleküle können auch als Ionen aufgefasst werden, indem man die
Bildung kovalenter Bindungen als Redox-Reaktionen auffasst
 scheinbare Ionenzahlen = Oxidationszahlen


o Bestimmung
▪ Atome = neutral
 Atome in elementaren Verbindungen: Oxidationszahl = 0

▪ einatomige Ionen: Oxidationszahl = Ionenladung

▪ Verbindungen
 Bindungselektronen werden elektronegativerem Element zugesprochen:
Oxidationszahl = Valenzschalendifferenz

▪ Daumenregeln
 Halogene
 Fluor als EN-negativstes Element = +Ι
 restl. Halogene = - Ι (außer in Sauerstoffverbindungen)
 Alkalimetalle = + Ι
 Erdalkalimetalle = + ΙΙ
 Wasserstoff = + Ι (außer in Metallverbindungen (Hydriden))
 Sauerstoff = - ΙΙ (außer als O2/3 oder in Peroxiden)

▪ Summe aller Oxidationszahlen = Molekülladung



• Aufstellen von Redoxgleichungen

1. Oxidationzahlbestimmung


2. Aufstellen von Oxidations- und Reduktionsgleichung
▪ Elektronenauflistung (wie Reaktanten)
▪ Ladungsausgleichung durch Wasserionen
 im Sauren: H2O/H+
 im Basischen: H2O/OH-
 im Neutralen: H2O

, 3. Elektronenzahl ausgleichen
 Multiplizieren der Teilgleichungen


4. Summieren der Teilgleichungen
▪ Wegstreichen von Reaktanten, die auf beiden Seiten vorkommen
▪ Ausgleichung mit Gegenionen, die nicht reagiert haben


o Beispiel:

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