Eine Zusammenfassung des dritten Halbjahres in Chemie an einem Gymnasium in Baden-Württemberg auf Leistungskursniveau. Die Zusammenfassung wurde von meinem Lehrer auf Vollständigkeit und Richtigkeit überprüft. Folgende Themenblöcke sind vertreten:
- Wärmekapazität
- Energetik: Entropie, En...
Definition: Ein System ist ein räumlich begrenzter Ort, an dem eine Reaktion stattfindet. Alles andere wird als
Umgebung bezeichnet
offenes System: Stoff- und Energieaustausch
geschlossenes System: Energieaustausch
isoliertes System: kein Austausch!
Die Energiemenge U die ein System besitzt wird als innere Energie U bezeichnet. Sie setzt sich zusammen aus:
- ungeordneten Molekülbewegungen (kinetische Energie, Schwingungsenergie, Rotationsenergie)
- Bindungsenergien (chemische Bindungen [kovalent, metallisch, ionisch], Wechselwirkung)
Die innere Energie U ist nicht messbar, nur ihre Änderung U
Bei einer exothermen Reaktion wird Energie abgegeben --> Die innere Energie nimmt ab
--> U < 0
1. Hauptsatz der Thermodynamik
Die Gesamtenergie eines Systems und dessen Umgebung bleibt konstant
Die Energie kann entweder in Form von Volumenarbeit W oder Wärmeenergie Q abgegeben werden
Prozessführungen
1. isochore Prozessführung
- Das Volumen bleibt konstant, die abgegebene Energiemenge muss also komplett der Änderung
der inneren Energie entsprechen
2. isobare Prozessführung:
- Der Druck bleibt konstant, die abgegebene Energiemenge setzt sich also aus der Volumenarbeit W
und der abgegebenen Wärmeenergie Q zusammen
Definition: Die Enthalpieänderung H beschreibt die ausgetauschte Wärme zwischen einem geschlossenem
System und seiner Umgebung bei konstantem Druck (isobare Prozessführung)
--> Q = H
Wird Wärmeenergie abgegeben, ist es eine exotherme Reaktion --> H < 0
Wird Wärmeenergie aufgenommen ist es eine endotherme Reaktion --> H > 0
Die Änderung der Enthalpie lässt sich durch Kalometrie bestimmen - Da die Enthalpieänderung die abgegebene
Wärmemenge ist, lässt sich diese als Temperaturänderung in einer definierten Umgebung messen.
Die Energiemenge, die man benötigt um 1g eines Stoffes um 1 Kelvin zu erhöhen wird als
spezifische Wärmekapazität c bezeichnet.
C (Stoffportion x) = m(x) * c(x)
In einem Kalorimeter nehmen sowohl die Flüssigkeit (normalerweise Wasser) als auch das
, Material des Kalorimeters die Wärme auf
Messung
Definition: Die Bildungsenthalpie H (engl. formation) einer Verbindung ist die Reaktionsenthalpie bei
der Synthese der Verbindungen aus den Elementen (O , N , Na, Cl , K, …)
Standardbedingungen:
• Standarddruck: 1013mbar
• Standardtemperatur: T = 298,15K (25°C)
Die molare Standardbildungsenthalpie H einer Verbindung ist die Enthalpieänderung bei der
Synthese von 1 mol einer Verbindung aus den Elementen unter Standardbedingungen.
Die Standardbildungsenthalpie der Elemente ist 0 KJ
Satz von Hess
Die Reaktionsenthalpie H einer Reaktion ist die Summe der Reaktionsenthalpien der Teilschritte, in die
eine Reaktion zerlegt werden kann.
Alle Vorteile der Zusammenfassungen von Stuvia auf einen Blick:
Garantiert gute Qualität durch Reviews
Stuvia Verkäufer haben mehr als 700.000 Zusammenfassungen beurteilt. Deshalb weißt du dass du das beste Dokument kaufst.
Schnell und einfach kaufen
Man bezahlt schnell und einfach mit iDeal, Kreditkarte oder Stuvia-Kredit für die Zusammenfassungen. Man braucht keine Mitgliedschaft.
Konzentration auf den Kern der Sache
Deine Mitstudenten schreiben die Zusammenfassungen. Deshalb enthalten die Zusammenfassungen immer aktuelle, zuverlässige und up-to-date Informationen. Damit kommst du schnell zum Kern der Sache.
Häufig gestellte Fragen
Was bekomme ich, wenn ich dieses Dokument kaufe?
Du erhältst eine PDF-Datei, die sofort nach dem Kauf verfügbar ist. Das gekaufte Dokument ist jederzeit, überall und unbegrenzt über dein Profil zugänglich.
Zufriedenheitsgarantie: Wie funktioniert das?
Unsere Zufriedenheitsgarantie sorgt dafür, dass du immer eine Lernunterlage findest, die zu dir passt. Du füllst ein Formular aus und unser Kundendienstteam kümmert sich um den Rest.
Wem kaufe ich diese Zusammenfassung ab?
Stuvia ist ein Marktplatz, du kaufst dieses Dokument also nicht von uns, sondern vom Verkäufer fl0. Stuvia erleichtert die Zahlung an den Verkäufer.
Werde ich an ein Abonnement gebunden sein?
Nein, du kaufst diese Zusammenfassung nur für 6,99 €. Du bist nach deinem Kauf an nichts gebunden.
