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Zusammenfassung

Zusammenfassung Chemie drittes Halbjahr
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Eine Zusammenfassung des dritten Halbjahres in Chemie an einem Gymnasium in Baden-Württemberg auf Leistungskursniveau. Die Zusammenfassung wurde von meinem Lehrer auf Vollständigkeit und Richtigkeit überprüft. Folgende Themenblöcke sind vertreten: - Wärmekapazität - Energetik: Entropie, En...

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Dokument Information

  • 21. februar 2024
  • 5
  • 2022/2023
  • Zusammenfassung

Themen

Schule, Studium & Fach

  • Mittelschule
  • Gymnasium
  • Chemie
  • 3
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Chemie - HJ 3
24 February 2023 10:11



Energetik

Definition: Ein System ist ein räumlich begrenzter Ort, an dem eine Reaktion stattfindet. Alles andere wird als
Umgebung bezeichnet
offenes System: Stoff- und Energieaustausch
geschlossenes System: Energieaustausch
isoliertes System: kein Austausch!

Die Energiemenge U die ein System besitzt wird als innere Energie U bezeichnet. Sie setzt sich zusammen aus:
- ungeordneten Molekülbewegungen (kinetische Energie, Schwingungsenergie, Rotationsenergie)
- Bindungsenergien (chemische Bindungen [kovalent, metallisch, ionisch], Wechselwirkung)

Die innere Energie U ist nicht messbar, nur ihre Änderung U

Bei einer exothermen Reaktion wird Energie abgegeben --> Die innere Energie nimmt ab
--> U < 0


1. Hauptsatz der Thermodynamik
Die Gesamtenergie eines Systems und dessen Umgebung bleibt konstant

Die Energie kann entweder in Form von Volumenarbeit W oder Wärmeenergie Q abgegeben werden

Prozessführungen

1. isochore Prozessführung
- Das Volumen bleibt konstant, die abgegebene Energiemenge muss also komplett der Änderung
der inneren Energie entsprechen
2. isobare Prozessführung:
- Der Druck bleibt konstant, die abgegebene Energiemenge setzt sich also aus der Volumenarbeit W
und der abgegebenen Wärmeenergie Q zusammen

Definition: Die Enthalpieänderung H beschreibt die ausgetauschte Wärme zwischen einem geschlossenem
System und seiner Umgebung bei konstantem Druck (isobare Prozessführung)
--> Q = H

Wird Wärmeenergie abgegeben, ist es eine exotherme Reaktion --> H < 0
Wird Wärmeenergie aufgenommen ist es eine endotherme Reaktion --> H > 0


Die Änderung der Enthalpie lässt sich durch Kalometrie bestimmen - Da die Enthalpieänderung die abgegebene
Wärmemenge ist, lässt sich diese als Temperaturänderung in einer definierten Umgebung messen.




Die Energiemenge, die man benötigt um 1g eines Stoffes um 1 Kelvin zu erhöhen wird als
spezifische Wärmekapazität c bezeichnet.
C (Stoffportion x) = m(x) * c(x)

In einem Kalorimeter nehmen sowohl die Flüssigkeit (normalerweise Wasser) als auch das

, Material des Kalorimeters die Wärme auf




Messung




Definition: Die Bildungsenthalpie H (engl. formation) einer Verbindung ist die Reaktionsenthalpie bei
der Synthese der Verbindungen aus den Elementen (O , N , Na, Cl , K, …)

Standardbedingungen:
• Standarddruck: 1013mbar
• Standardtemperatur: T = 298,15K (25°C)

Die molare Standardbildungsenthalpie H einer Verbindung ist die Enthalpieänderung bei der
Synthese von 1 mol einer Verbindung aus den Elementen unter Standardbedingungen.
Die Standardbildungsenthalpie der Elemente ist 0 KJ

Satz von Hess
Die Reaktionsenthalpie H einer Reaktion ist die Summe der Reaktionsenthalpien der Teilschritte, in die
eine Reaktion zerlegt werden kann.

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