1.1
Zuivere stoffen
- Bestaan uit één soort bouwstenen, atomen of moleculen
- Heeft een smeltpunt en kookpunt
Mengsels
- Bestaat uit 2 of meer stoffen
- Heeft een smelttraject en een kooktraject
Soorten mengsels
- Oplossing → Helder mengsel van vaste stof of gas met een vloeistof of een helder
mengsel van 2 vloeistoffen.
- Suspensie→ Troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof
- Emulsie→ Troebel mengsel van 2 vloeistoffen
- Tweelagensysteem→ Verschil in dichtheid
- Emulgator→ Zorgt ervoor dat een emulsie niet ontmengt
- Hydrofiel→ Stoffen mengen goed met water
- Hydrofoob→ Mengen niet of slecht met water
● suspensie → filtreren, bezinken en centrifugeren
● mengsel → indampen en destilleren
● mengsel (2 vaste stoffen) → extraheren
1.2
Scheiden van een mengsel
Verschil in deeltjesgrootte
Bij het scheiden van een suspensie maak je gebruik van verschil in deeltjesgrootte→
Filtreren. Vloeistof= filtraat, vaste stof residu.
Verschil in dichtheid
Als de dichtheid van de vaste stof groter is dan die van de vloeistof kun je bij suspensies de
vaste stof laten bezinken. De lichtere stof (met lichtste dichtheid) komt boven te drijven
Verschil in kookpunt
Bij een oplossing, kookt de oplosmiddel bij een veel lagere temperatuur dan de vaste stof→
Indampen.
Destillatie→ koken, vloeistof die verdampt wordt opgevangen. De vloeistof die achterblijft is
residu. Wat opgevangen wordt is destillaat.
Verschil in oplosbaarheid
Extraheren→ mengsel met vaste stof, voeg je een oplosmiddel, daardoor gaan sommige
stoffen oplossen en andere niet. De oplosmiddel die je voegt heey extractiemiddel.
Verschil in absorptievermogen
Kleur, geur en smaakstoffen uit een oplossing verwijderen door een behandeling met
verdeelde fijne koolstof korrels. De actieve koolstof hebben een groot oppervlak omdat er
, veel holtes in de korrels zitten. De moleculen van de opgeloste kleur, geur en smaakstoffen
hechten zich aan het oppervlak→ adsorptie, koolstof is het adsorptiemiddel.
Verschil in aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid
Chromatografie→ de ene stof lost beter op in de loopvloeistof dan de andere stof. De ene
deeltjes hechten zich beter aan de loopvloeistof dan aan de andere. Zo scheid je ze
1.3
Kenmerken van chemische reactie
● Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan
reactieproducten
● bij elke chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan totale
massa van reactieproducten (een chemische reactie voldoet aan wet van behoud
van massa)
● Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding
● Er is altijd een bepaalde minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen:
de reactietemperatuur. Voor elke reactie geldt een andere reactietemperatuur
● Bij elke chemische reactie is er een energie-effect. Soms komt er energie vrij, soms
is er energie nodig
Het energie-effect van een reactie
Alle stoffen bezitten een bepaalde hoeveelheid chemische energie (verschilt per stof).
Exotherme reactie→ energie vrijkomt.
Endotherme reactie→ nemen energie op van omgeving.
Activeringsenergie
Een chemische reactie kan niet bij elk temperatuur verlopen. Als de temperatuur lager is dan
de reactietemperatuur loopt de reactie niet vanzelf. Om de reactie te starten moet je dus
eerst energie toevoegen om de stoffen op de reactietemperatuur te brengen. Deze energie
heet activeringsenergie.
Energiediagrammen
Het energie-effect van een chemische reactie kun je weergeven in een energiediagram.
In zo een diagram staat de hoeveelheid energie op de | as. Op de -- as heeft geen
grootheid of eenheid.
3 niveaus die de hoeveelheid chemische energie weergeven die de stoffen bezitten:
één niveau voor de energie van beginstoffen, één voor het energieniveau van de
reactieproducten, één voor de geactiveerde toestand van de beginstoffen. (de geactiveerde
toestand wordt bereikt als er zoveel energie is toegevoerd dat de reactie kan starten).
Reactie-energie→ het verschil tussen de hoeveelheid energie van de beginstoffen en de
reactieproducten.
Zuivere stoffen
- Bestaan uit één soort bouwstenen, atomen of moleculen
- Heeft een smeltpunt en kookpunt
Mengsels
- Bestaat uit 2 of meer stoffen
- Heeft een smelttraject en een kooktraject
Soorten mengsels
- Oplossing → Helder mengsel van vaste stof of gas met een vloeistof of een helder
mengsel van 2 vloeistoffen.
- Suspensie→ Troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof
- Emulsie→ Troebel mengsel van 2 vloeistoffen
- Tweelagensysteem→ Verschil in dichtheid
- Emulgator→ Zorgt ervoor dat een emulsie niet ontmengt
- Hydrofiel→ Stoffen mengen goed met water
- Hydrofoob→ Mengen niet of slecht met water
● suspensie → filtreren, bezinken en centrifugeren
● mengsel → indampen en destilleren
● mengsel (2 vaste stoffen) → extraheren
1.2
Scheiden van een mengsel
Verschil in deeltjesgrootte
Bij het scheiden van een suspensie maak je gebruik van verschil in deeltjesgrootte→
Filtreren. Vloeistof= filtraat, vaste stof residu.
Verschil in dichtheid
Als de dichtheid van de vaste stof groter is dan die van de vloeistof kun je bij suspensies de
vaste stof laten bezinken. De lichtere stof (met lichtste dichtheid) komt boven te drijven
Verschil in kookpunt
Bij een oplossing, kookt de oplosmiddel bij een veel lagere temperatuur dan de vaste stof→
Indampen.
Destillatie→ koken, vloeistof die verdampt wordt opgevangen. De vloeistof die achterblijft is
residu. Wat opgevangen wordt is destillaat.
Verschil in oplosbaarheid
Extraheren→ mengsel met vaste stof, voeg je een oplosmiddel, daardoor gaan sommige
stoffen oplossen en andere niet. De oplosmiddel die je voegt heey extractiemiddel.
Verschil in absorptievermogen
Kleur, geur en smaakstoffen uit een oplossing verwijderen door een behandeling met
verdeelde fijne koolstof korrels. De actieve koolstof hebben een groot oppervlak omdat er
, veel holtes in de korrels zitten. De moleculen van de opgeloste kleur, geur en smaakstoffen
hechten zich aan het oppervlak→ adsorptie, koolstof is het adsorptiemiddel.
Verschil in aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid
Chromatografie→ de ene stof lost beter op in de loopvloeistof dan de andere stof. De ene
deeltjes hechten zich beter aan de loopvloeistof dan aan de andere. Zo scheid je ze
1.3
Kenmerken van chemische reactie
● Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan
reactieproducten
● bij elke chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan totale
massa van reactieproducten (een chemische reactie voldoet aan wet van behoud
van massa)
● Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding
● Er is altijd een bepaalde minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen:
de reactietemperatuur. Voor elke reactie geldt een andere reactietemperatuur
● Bij elke chemische reactie is er een energie-effect. Soms komt er energie vrij, soms
is er energie nodig
Het energie-effect van een reactie
Alle stoffen bezitten een bepaalde hoeveelheid chemische energie (verschilt per stof).
Exotherme reactie→ energie vrijkomt.
Endotherme reactie→ nemen energie op van omgeving.
Activeringsenergie
Een chemische reactie kan niet bij elk temperatuur verlopen. Als de temperatuur lager is dan
de reactietemperatuur loopt de reactie niet vanzelf. Om de reactie te starten moet je dus
eerst energie toevoegen om de stoffen op de reactietemperatuur te brengen. Deze energie
heet activeringsenergie.
Energiediagrammen
Het energie-effect van een chemische reactie kun je weergeven in een energiediagram.
In zo een diagram staat de hoeveelheid energie op de | as. Op de -- as heeft geen
grootheid of eenheid.
3 niveaus die de hoeveelheid chemische energie weergeven die de stoffen bezitten:
één niveau voor de energie van beginstoffen, één voor het energieniveau van de
reactieproducten, één voor de geactiveerde toestand van de beginstoffen. (de geactiveerde
toestand wordt bereikt als er zoveel energie is toegevoerd dat de reactie kan starten).
Reactie-energie→ het verschil tussen de hoeveelheid energie van de beginstoffen en de
reactieproducten.
