This study source was downloaded by 100000880877832 from CourseHero.com on 02 -15-2024 03:00:05 GMT -06:00 https://www.coursehero.com/file/189588951/CHEM -103-Final -Examdocx/ CHEM 103 Final Exa m (100 out of 100) Question s and Answers (New Update) Verified Elaborations. Question 1 Complete the two problems below: 1. Convert 0.0000726 to exponential form and explain your answer. 2. Convert 5.82 x 103 to ordinary form and explain your answer. Answer: 1. Convert 0.0000726 = smaller than 1 = negative exponent, move decimal 5 places = 7.26 x 10-5 2. Convert 5.82 x 103 = positive exponent = larger than 1, move decimal 3 places = 5820 Question 2 Do the conversions shown below, showing all work: 1. 358oK = ? oC 2. 53oC = ? oF 3. 158oF = ? oK Answer: 1. 358oK - 273 = 85 oC oK → oC (make smaller) -273 2. 53oC x 1.8 + 32 = 127.4 oF oC → oF (make larger) x 1.8 + 32 3. 158oF - 32 ÷ 1.8 = 70 + 273 = 343 oK oF → oC → oK Question 3 Show the calculation of the number of moles in the given amount of the following substances. Report your answer to 3 significant figures. 1. 12.0 grams of Ca 3(PO 4)2 This study source was downloaded by 100000880877832 from CourseHero.com on 02 -15-2024 03:00:05 GMT -06:00 https://www.coursehero.com/file/189588951/CHEM -103-Final -Examdocx/ 2. 15.0 grams of C9H8NO 4Cl Answer: 1. Moles = grams / molecular weight = 12.0 / 310.18 = 0.0387 mole 2. Moles = grams / molecular weight = 15.0 / 229.61 = 0.0653 mole Question 4 Show the calculation of the percent of each element present in the following compounds. Report your answer to 2 places after the decimal. 1. Al 2(SO 4)3 2. C7H5NOBr Answer: 1. %Al = 2 x 26.98/342.17 x 100 = 15.77% %S = 3 x 32.07/342.17 x 100 = 28.12% %O = 12 x 16/342.17 = 56.11% 2. %C = 7 x 12.01/ 199.02 x 100 = 42.24% %H = 5 x 1.008/ 199.02 x 100 = 2.53% %N = 1 x 14.01/199.02 = 7.04% %O = 1 x 16.00/199.02 x 100 = 8.04% %Br = 79.90/199.02 x 100 = 40.15% Question 5 Show the calculation of the heat of reaction (ΔH rxn) for the reaction: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2O (l) by using the following thermochemical data: ΔH f0 CH 4 (g) = -74.6 kJ/mole, ΔH f0 CO 2 (g) = -393.5 kJ/mole, ΔH f0 H2O (l) = -285.8 kJ/mole Answer:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JOLLY007ACE. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $10.99. Je zit daarna nergens aan vast.
