Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
CHEM 103 Final Exam (100 out of 100) Questions and Answers (New Update) Verified Elaborations | 100% Correct Answers $10.99
Ajouter au panier

Examen

CHEM 103 Final Exam (100 out of 100) Questions and Answers (New Update) Verified Elaborations | 100% Correct Answers

 0 fois vendu
  • Cours
  • Chem 103
  • Établissement
  • Chem 103

CHEM 103 Final Exam (100 out of 100) Questions and Answers (New Update) Verified Elaborations | 100% Correct Answers

Aperçu 2 sur 5  pages

  • 14 mars 2024
  • 5
  • 2023/2024
  • Examen
  • Questions et réponses
  • Chem 103
  • Chem 103
avatar-seller
ProfFabian007
This study source was downloaded by 100000880877832 from CourseHero.com on 02 -15-2024 03:00:05 GMT -06:00 https://www.coursehero.com/file/189588951/CHEM -103-Final -Examdocx/ CHEM 103 Final Exa m (100 out of 100) Question s and Answers (New Update) Verified Elaborations. Question 1 Complete the two problems below: 1. Convert 0.0000726 to exponential form and explain your answer. 2. Convert 5.82 x 103 to ordinary form and explain your answer. Answer: 1. Convert 0.0000726 = smaller than 1 = negative exponent, move decimal 5 places = 7.26 x 10-5 2. Convert 5.82 x 103 = positive exponent = larger than 1, move decimal 3 places = 5820 Question 2 Do the conversions shown below, showing all work: 1. 358oK = ? oC 2. 53oC = ? oF 3. 158oF = ? oK Answer: 1. 358oK - 273 = 85 oC oK → oC (make smaller) -273 2. 53oC x 1.8 + 32 = 127.4 oF oC → oF (make larger) x 1.8 + 32 3. 158oF - 32 ÷ 1.8 = 70 + 273 = 343 oK oF → oC → oK Question 3 Show the calculation of the number of moles in the given amount of the following substances. Report your answer to 3 significant figures. 1. 12.0 grams of Ca 3(PO 4)2 This study source was downloaded by 100000880877832 from CourseHero.com on 02 -15-2024 03:00:05 GMT -06:00 https://www.coursehero.com/file/189588951/CHEM -103-Final -Examdocx/ 2. 15.0 grams of C9H8NO 4Cl Answer: 1. Moles = grams / molecular weight = 12.0 / 310.18 = 0.0387 mole 2. Moles = grams / molecular weight = 15.0 / 229.61 = 0.0653 mole Question 4 Show the calculation of the percent of each element present in the following compounds. Report your answer to 2 places after the decimal. 1. Al 2(SO 4)3 2. C7H5NOBr Answer: 1. %Al = 2 x 26.98/342.17 x 100 = 15.77% %S = 3 x 32.07/342.17 x 100 = 28.12% %O = 12 x 16/342.17 = 56.11% 2. %C = 7 x 12.01/ 199.02 x 100 = 42.24% %H = 5 x 1.008/ 199.02 x 100 = 2.53% %N = 1 x 14.01/199.02 = 7.04% %O = 1 x 16.00/199.02 x 100 = 8.04% %Br = 79.90/199.02 x 100 = 40.15% Question 5 Show the calculation of the heat of reaction (ΔH rxn) for the reaction: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2O (l) by using the following thermochemical data: ΔH f0 CH 4 (g) = -74.6 kJ/mole, ΔH f0 CO 2 (g) = -393.5 kJ/mole, ΔH f0 H2O (l) = -285.8 kJ/mole Answer:

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur ProfFabian007. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour $10.99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

64302 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
$10.99
  • (0)
Ajouter au panier
Ajouté