Tentamen (uitwerkingen)

Chemistry 101 Final Ivy Tech Questions And Answers

0 keer verkocht

Vak
Chemistry 101

Instelling
Chemistry 101

A sealed bag of potato chips will expand when taken to a higher altitude. This is an example of Boyle's Law. True False ~ True A solution contains 100.0 g of water, 10.0 g NaCl, and 15.0 g methanol. What is the mass percent of methanol in the solution? A. 8.00% B. 10.00% C. 12.0% D....

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 46 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 8 augustus 2024
Aantal pagina's 46
Geschreven in 2024/2025
Type Tentamen (uitwerkingen)
Bevat Vragen en antwoorden

chemistry 101 final ivy tech questions and answers

Instelling Chemistry 101
Vak Chemistry 101

Volgen

SmartExam Lid sinds 1 jaar 111 documenten verkocht

$13.49

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. $23.39

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

CHEM 101 Midterm Ivy Tech Questions And Answers

$ 49.76 $ 23.39 4 items

1. Tentamen (uitwerkingen) - Chem 101 midterm ivy tech questions and answers
2. Tentamen (uitwerkingen) - Chem 101 midterm ivy tech questions and answers
3. Tentamen (uitwerkingen) - Chem 101 final ivy tech questions and answers
4. Tentamen (uitwerkingen) - Chemistry 101 final ivy tech questions and answers
Meer zien

Chemistry 101 Final Ivy Tech
Questions And Answers

Diatomic O2 can react with the element magnesium to form magnesium oxide

(MgO). The balanced chemical equation is:

O2 + Mg ⟶ 2 MgO

If 4 moles of magnesium totally reacted with more than enough O2, how many

moles of MgO would be expected to form?

A. 8 Moles

B. 2 Moles

C. 4 Moles

D. 1 Mole

E. Not Enough Info

,✓~ C

Which of the following is TRUE?

A. Stoichiometry allows prediction of how much of the reactants are necessary

to form a given amount of product.

B. All of the above are true.

C. Stoichiometry allows prediction of the amount of products that form in a

chemical reaction based on the amounts of reactants.

D. Stoichiometry shows the numerical relationship between chemical quantities

in a balanced chemical equation.

✓~ B

Diatomic N2 can react with diatomic H2 to form ammonia (NH3). The balanced

chemical equation is:

,N2 + 3 H2 ⟶ 2 NH3

If 6 moles of H2 totally reacted with more than enough N2, how many moles of

ammonia would be expected to form?

A. 4 Moles

B. 6 Moles

C. 3 Moles

D. 2 Moles

E. Not enough info

✓~ A

How many grams of the excess reactant remain assuming the reaction goes to

completion and that you start with 15.5 g of Na2S and 12.1 g of CuSO4?

Reaction: Na2S+ CuSO4 ⟶ Na2SO4 + CuS

, A. 0.05

B. 9.58

C. 5.92

D. 15.45

✓~ B

Calculate the maximum number of grams of NH3 that can be produced by the

reaction of 2.00 g of N2 with 3.00 g of H2.

Reaction: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2 NH3 (g)

A. 2.43

B. 0.964

C. None of the above

D. 4.00

E. 17.0

✓~ A

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.